页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH₄(g)+H₂O(g) = CO(g)+3H₂(g)　ΔH₁。已知:CH₄、H₂、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol^-1、-b kJ·mol^-1、-c kJ·mol^-1;H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+d" kJ·mol^-1。
则ΔH₁=______________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol^-1。 
（2）用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₂,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:

200 ℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示:

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

 
①ΔH₂____(填“>”“<”或“=”)0。 
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_____。 
③下列说法正确的是____(填字母)。 
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强:p₁<p₂
④0~3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=____mol·L^-1·min^-1。 
⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K=____。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H₂、2 mol CH₃OH,保持温度不变,则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为____。

铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂,铁红(Fe₂O₃)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO,还有一定量的SiO₂)制备FeCO₃的流程如下:

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有______(写出一种)。 
（2）①“还原”时,FeS₂与H₂SO₄不反应,Fe³⁺通过两个反应被还原,其中一个反应如下:
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O15Fe²⁺+2S+16H⁺，则另一个反应的离子方程式为_________。 
②加入FeS₂还原后,检验Fe³⁺是否反应完全的方法是______________________。 
（3）①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。 
②所得FeCO₃需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是______________。 
（4）FeCO₃浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO₂,则与FeCO₃反应的物质为_______(填化学式)。 
（5）写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式:_________________。FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO₃,得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.84 kg,则Fe₂O₃的质量为____kg。

有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：

已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
(1)X的化学名称是__________。
(2)B生成C的反应类型为__________。
(3)E的结构简式为__________。
(4)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。
(6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：__________________________________________________。

双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H⁺和OH^-,下列说法正确的是(　　)。

A. 根据Na⁺的移动方向可知,C为阴离子交换膜
B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H₂生成
C. 阳极发生的电极反应为4OH^-+4e^-O₂↑+2H₂O
D. 该方法在淡化海水时可以得到H₂、O₂、NaOH、HCl等物质

已知:,下列说法错误的是(　　)。

A．异丙烯苯的化学式为C9H10	B．该反应属于加成反应
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯	D．异丙苯的一氯代物有5种

下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是

A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

下列有关实验现象或事实解释正确的是(　　)。

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中S时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液	先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰
B	制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸
C	向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生	溶液中N被Fe2+还原为NO2
D	含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3	Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C．在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应

D．常温下，0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH＞1

明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离(　　)

A．丙烯酸甲酯和甲醇	B．对硝基甲苯和含硝酸的水层
C．硝酸钾和氯化钠	D．氯化铵和碳酸铵

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC₂,少量CaS及Ca₃P₂等）并用下图装置制取C₂H₂［反应原理为：CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂(g)   △H<0，反应剧烈］:

① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是__________。
② 装置B中，NaClO将H₂S、PH₃氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H₂S被氧化的离子方程式为________。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如下：

①装置D多孔球泡的作用是_________；装置E的作用是________。
②D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品在H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO₄标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。
①滴定时，KMnO₄标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定时KMnO₄被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_____，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是__________。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_________（列出含m、c、v的表达式）。