1.综合题- (共2题)
1.
纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示:

(1)写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。
(2)“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________(填化学式),试写此成分的一种用途________________________________。
(3)写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。
(4)根据图(1)分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。

(5)ZrO2+溶液中常含有Fe3+(浓度为0.03mol·L-l),一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH,能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀,试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l,ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38,
≈3.16。__________________________________________________。
(6)ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时,升温速率与重量百分率之间的关系如图(2)所示。
煅烧时最佳升温速率为________________,理由是______________________。

(1)写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。
(2)“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________(填化学式),试写此成分的一种用途________________________________。
(3)写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。
(4)根据图(1)分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。

(5)ZrO2+溶液中常含有Fe3+(浓度为0.03mol·L-l),一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH,能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀,试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l,ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38,

(6)ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时,升温速率与重量百分率之间的关系如图(2)所示。
煅烧时最佳升温速率为________________,理由是______________________。
2.
叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体,汽车安全气囊等。回答下列问题:
Ⅰ.实验室制备NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3,其反应装置如图所示:

已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3无色无味,微溶于醇、溶于水
(1)N2H4的电子式为_______________;NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。
(2)装置中多孔球泡的作用是___________________。
(3)锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质,写出该反应的化学方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中,按照下图所示装置进行减压蒸馏。

已知:
NaN3在40℃时分解
(4)实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。
(6)下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。
A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心,使蒸馏平稳
C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶,过滤得NaN3湿品;再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解,并加入适量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫红色;再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(7)实验所得产品的纯度为______________________。
已知:①产品中杂质不参与反应;
②测定过程中发生的反应:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3="=2NaI" +Na2S4O6。
Ⅰ.实验室制备NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3,其反应装置如图所示:

已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3无色无味,微溶于醇、溶于水
(1)N2H4的电子式为_______________;NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。
(2)装置中多孔球泡的作用是___________________。
(3)锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质,写出该反应的化学方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中,按照下图所示装置进行减压蒸馏。

已知:
物质 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸点/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃时分解
(4)实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。
(6)下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。
A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心,使蒸馏平稳
C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶,过滤得NaN3湿品;再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解,并加入适量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫红色;再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(7)实验所得产品的纯度为______________________。
已知:①产品中杂质不参与反应;
②测定过程中发生的反应:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3="=2NaI" +Na2S4O6。
2.单选题- (共5题)
3.
某有机物M 分子的模型如图所示,其中不同颜色的球表示不同的原子,其中原子之间的化学键可以是单键、双键或叁键。关于该有机物M的说法正确的是


A.难溶于水,易溶解于烧碱溶液 |
B.同一平面上最多有6个原子 |
C.含有不饱和键,可以发生加聚反应生成高分子化合物 |
D.分子中含有两种官能团 |
4.
W、X、Y、Z四种短周期元素,其原子序数依次增大,W 与X同周期且相邻,含有18电子的X与Z的氢化物可反应生成淡黄色固体,Y元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 |
B.简单离子半径:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z) |
C.W、Z的氧化物均为酸性氧化物 |
D.简单氢化物的沸点:W<Z |
5.
NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾,其性质稳定,是化学实验常用的基准试剂,借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾,制备过程如下图,下面相关说法错误的是


A.为加快操作I的速率实验时采用抽滤,常用玻璃纤维替代滤纸 |
B.操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
C.使用NaOH 和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子 |
D.若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出,该晶体与固体a相同 |
6.
下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验,已知亚硝酸铵受热易分解,下列相关说法正确的是


A.装置甲是N2的制备装置,实验时采用酒精灯直接加热至85℃ |
B.点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2 |
C.装置丙依次装入品红溶液,BaCl2溶液检验产生的气体 |
D.采用装置丁,可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(5道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0