A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A、B原子最外层电子数之比为1: 4，A和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2.下列说法正确的是
A. D是非金属性最强的元素
B. B的单质有多种司分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C. B约氢化物的稳定性大于C的氢化物
D. A单质的熔点比E高

（化学-选修3: 物质结构与性质）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子s 轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D 原子L 层上有2对成对电子；E²⁺原子核外有3 层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:
(1)A元素位于周期表_____区，CD₃^-的空可构型为_____，中心C 原子的杂化方式为______。
(2)第一电离能C>D的原因是__________________。
(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。
A.常温下氟气的颜色比D 单质的颜色深
B. 氟气与D 的氢化物剧烈反应，产生D单质
C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K₄[E (CN)₆] ·3H₂O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________________。
(5).铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu (SCN)₂，1mol (SCN)₂分子中含有σ键的数目为_____；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N) 的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S) 的沸点，其原因是______________。

钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表:

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

 
回答下列问题:
(1)滤液I的主要成分是_________。
(2)已知: 氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是________不能用盐酸代替硫酸，原因是:__________。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和_____。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是_________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co²⁺+2( HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺，则反萃取过程加入的试剂X是____________。
(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为_________。

蛋壳的主要成分是CaCO₃，含有少量的SiO₂、MgCO₃及色素等杂质，则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12所示：

已知: CaC₂O₄、MgC₂O₄都难溶于水。
回答下列问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH₄)₂C₂O₄溶液和氨水的作用是__________________。
(3)洗涤最好选用_____ (填“冰水”或“0.1mol /L 草酸铵溶液”)，其目的是____________。
(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸台定量关系，可间接求出钙的含量
步骤1：将溶液A 加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2：取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄ 酸化
步骤3：用0 0190mol/LKMnO₄溶液滴定步骤2 所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V1mL.
步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度(mol /L)	KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1	0.0190	V1=20.02
2	0.0190	V2=20.00
3	0.0190	V2=19.98
4	0.0190	V4=20.80

 
①KMnO₄溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。
②滴定终点的现象是_________________。
③该蛋壳中CaCO ₃的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)

下列化学基本用语或表达正确的是

A．Cr原子的激发态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1

B．Fe 原子最外层电子排布式为3d64s2

C．S原子的外围电子排布图为:

D．BCl3的路易斯结构式为

下列实验过程中的相关步骤正确的是

选项	实验	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B	验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小	取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液
C	比较醋酸和碳酸酸性强弱	pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH
D	测定中和反应反应热	混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

 

A．A

B．B

C．C

D．D