1.综合题- (共2题)
1.
β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________；F中含氧官能团的名称是___________________。
（2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）由C生成D的化学方程式为____________。
（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式：________________________________________________。
（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线_____________（其他无机试剂任选）。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________；F中含氧官能团的名称是___________________。
（2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）由C生成D的化学方程式为____________。
（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式：________________________________________________。
（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线_____________（其他无机试剂任选）。
2.
TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。
（1）Ti基态核外电子排布式为________________。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，
（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。
（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。
（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。
（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。
（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。
（1）Ti基态核外电子排布式为________________。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，
（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。
（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。
（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。
（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。
（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。
2.单选题- (共3题)
3.
将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017 年《科学》杂志报道的一种将CO2 转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是
| A．图中能量转化的方式只有1种 |
| B．装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH 增大 |
| C．X 极上得到CH3OH 的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2 |
| D．若X极生成1mol C2H4 和lmol CH3OH，电路中流过18 mol 电子 |
4.
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
| A．分子中所有碳原子都在同一平面上 |
| B．可与乙醇、乙酸反应且反应类型相同 |
| C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 |
| D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
5.
下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的或实验结论 |
| ① | 向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 将乙二醇转化为乙二酸 (H2C2O4) |
| ② | 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加lmL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成。 | 验证AgCl 的溶解度比AgI大 |
| ③ | 向KI 溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色。 | 说明白色沉淀可能为CuI |
| ④ | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。 | 的研究浓度对反应速率的影响 |
| ⑤ | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层 | 区别植物油和矿物油 |
| ⑥ | 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| A．①②⑥ | B．②③⑤ | C．②③④⑥ | D．①②③⑤ |
3.实验题- (共2题)
6.
醋酸镍[ (CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2) 为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是______________________________。
（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_______________________________。
（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
（4）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式________________________________。
（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式为____________________________________。
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍 废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。 酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、 _______min。
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是______________________________。
（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_______________________________。
（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
（4）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式________________________________。
（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式为____________________________________。
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍 废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。 酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、 _______min。
7.
二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始开华；沸点是249℃）。实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______________，作用是________________________。
（2）步骤①中通入氮气的目的是__________________________________。
（3）仪器c的适宜容积应为_________：①100mL、②250mL、③500mL；仪器a使用前应进行的操作是_______________________________________。
（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为_________________________；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为 ____________________________。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_________________________。
（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 __________________（保留两位有效数字）。
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______________，作用是________________________。
（2）步骤①中通入氮气的目的是__________________________________。
（3）仪器c的适宜容积应为_________：①100mL、②250mL、③500mL；仪器a使用前应进行的操作是_______________________________________。
（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为_________________________；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为 ____________________________。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_________________________。
（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 __________________（保留两位有效数字）。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0