环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物。它的一种合成路线如下

已知：（R、R＇、R〞代表烃基或氢）
（1）试剂①为__________________________；
（2）写出A生成B的反应方程式______________________________；
（3）X的结构简式是______________，X→Y的反应类型是_______________________；
（4）M与N生成环扁桃酯的化学方程式是_______________________；
（5）有机物Z与Y 互为同分异构体，满足下列条件的有机物Z的结构有___________种，写出任意一种核磁共振氢谱中有4个峰，且面积之比为2 :2 :1:1的同分异构体的结构简式为_________________；
①芳香族化合物 ②能发生银镜反应，且1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg
（6）以CH₂=CHCH₃、CH₃CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH=CHCH=CHCH₃，合成路线为：CH₂=CHCH₃ECH₂=CHCH₂MgBrFCH₂=CHCH=CHCH₃
请依次写出反应①到④反应条件和试剂，写出E、F的结构简式________。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。
（2）现代化学中，常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图。H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为__________；上述反应每生成1molMnO₄^-，S₂O₈^2- 断裂的共价键类型及其数目为_____________________；与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________（写两种）。

（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为___________；实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol^-1，其原因可能是_________________。

（5）与Mn同周期相邻的元素X，价电子层有2对成对电子，其离子型氧化物晶胞如图所示。它由A、B方块组成。则该氧化物中X²⁺、X³⁺、O^2-的个数比为_____________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_________nm （用含d和N_A的代数式表示）

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验目的	比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱	检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2	验证铁的析氢腐蚀	模拟电解精炼铜
实验装置

 

A．A

B．B

C．C

D．D

利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法不正确的是

A．电极a和电极c都发生氧化反应

B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

A．TPE属于苯的同系物

B．TPE能发生加成反应，但不能取代反应

C．TPE与化合物互为同分异构体

D．TPE的一氯代物有3种

化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是

A．明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化

B．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

C．从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y

B．W与X组成的化合物中只含有极性键

C．X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物

D．W 与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性X>Y >Z

广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①中的化学方程式为___________________________________；
（2）步骤②中沉淀为_________________________________（填化学式）；
（3）步骤③中加入NaCl 固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________。
Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO₃溶液制Na₂S₂O₄。

（1）惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________；
（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是____________________________。
Ⅲ.探究Na₂S₂O₄的性质：
某课题小组常温下测定0.050 mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中的pH变化如下图所示；

（1）0-t₁段主要生成HSO₃^-，根据pH变化图，写出0- t₁发生反应的离子方程式为______________；
（2）若t₁时溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此时溶液中c(SO₃^2-)-c(H₂SO₃) =__________ mol•L^-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）

碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-）中回收碘，其实验过程如图1：（己知氧化性Cl₂> IO₃^-）

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，反应的离子方程式为_________，该操作将I₂还原为I^-的目的是_________________________________________；
（2）操作X的名称为______________________________________；
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是_____（填字母）。

a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染
b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度
c.通入过量的氯气可提高碘的产量
d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入
e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液
（4）二氧化氯（C1O₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O₂氧化酸性含I^-废液回收碘。
①写出C1O₂氧化I^-的离子方程式____________________________________。
②若处理含I^-相同量的废液回收碘、所需Cl₂的物质的量是C1O₂的______________倍。
（5）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺I₂+5SO₄^2-+H₂O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②_______________________；
③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO₃^-，否则说明废水中不含IO₃^-。