有机化合物I是治疗制揽伤的药物，合成I的--种路线如下:

已知:
①
②E的核磁共振氢谱只有1组峰
③C能发生银镜反应。
请回答下列问题:
（1）有机物C的结构简式________，D的化学名称________。
（2）C中所含官能团的名称为__________.
（3）HI的化学方程式为_______，其反应类型为_____。
（4）X与B含有相同的官能团，相对分子质量比B大14,X的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:3:3的有________ (写结构简式)。
（5）写出用乙烯为原料制备化合物(丁二酸二乙酯)的合成路线_______ (其他无机试剂任选)。

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺,稳定性Fe²⁺_____Fe³⁺(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO₄^-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³,阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为______nm(用含d和N_A的代数式表示)。

（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液的主要成分为[AuCl₄]^-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO₄;分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3-，且存在[Ag(SO₃)₂]^3-Ag⁺+2SO₃^2-。
（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag
浸出率/%	85.7	0	4.5

 
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________
（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO₃^2-、HSO₃^-或H₂SO₃,δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为_________
②调节溶液的PH不能过低，理由为__________
（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na₂SO₃可再生并循环利用，其再生原理为____(用离子方程式表示)。
（5）已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)₂]=2.5×10^-16.
Ksp[Sb(OH)₃])=10^-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb²⁺的溶液( 含少量Sb³⁺杂质)。欲获得较纯净的Pb²⁺溶液，调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)

一种生物电化学方法脱除水体中NH₄⁺的原理如下图所示:

下列说法正确的是

A．装置工作时，化学能转变为电能

B．装置工作时，a极周围溶液pH降低

C．装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

D．电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A．a的同分异构体只有b和c两种

B．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

C．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子半径：C⁺>D³⁺>B^2-
B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是

A．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

C．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:
已知:①高氯酸铵受热分解为N₂、Cl₂、O₂和H₂O;②Mg₃N₂易水解;③Cu与N₂在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg₃N₂的电子式为________。
（2）现有23.5g NH₄ClO₄分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。
②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。
③证明产物中有Cl₂的实验现象:________。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH₄ClO₄的分解率是:________%。
（3）样品中NH₄ClO₄的含量(杂质中不含NH₄⁺)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H₂SO₄于锥形瓶中。
步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH₃全部挥发。
步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁ mL。
步骤6:重复实验2~3次。
回答下列问题:
①步骤2中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是: __________。
②为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是:______。