1.综合题- (共3题)
1.
富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:

已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
(1)A的化学名称为________,B的结构简式为__________。
(2)③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)反应⑧的化学方程式为______________。
(5)富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________(包括顺反异构)。
(6)已知:
,参照上述合成路线,以
为原料( 无机试剂任选).设计制备
的合成路线:_____________________。

已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
(1)A的化学名称为________,B的结构简式为__________。
(2)③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)反应⑧的化学方程式为______________。
(5)富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________(包括顺反异构)。
(6)已知:



2.
甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.
(2)在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃)
①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________;
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离,工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。
(3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。

①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为________。
(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.
(2)在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃)
①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________;
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离,工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。
(3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。

①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为________。
3.
铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-。
(1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为_______。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。
(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知:
,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为_________
②调节溶液的PH不能过低,理由为__________
(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为____(用离子方程式表示)。
(5)已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)

已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-

(1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为_______。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
| Cu | Au | Ag |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 |
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。
(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知:


①分析能够析出AgCl的原因为_________
②调节溶液的PH不能过低,理由为__________
(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为____(用离子方程式表示)。
(5)已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)
2.单选题- (共5题)
4.
NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是


A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移 |
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液 |
D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g |
6.
X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W |
B.W 的含氧酸一定是强酸 |
C.Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体 |
D.X 与Y 只能形成一种化合物 |
7.
下列实验操作及现象,能推出相应结论的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 常温下,用pH计测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 酸性:HA > H2CO3 |
B | 向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸,再滴加适量 10%双氧水,溶液变蓝 | 氧化性:H2O2>I2(酸性条件) |
C | 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生 | 非金属性:Cl>S |
A.A | B.B | C.C | D.D |
8.
中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项 | 描述 | 分析 |
A | “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” | 其反应原理是电镀 |
B | “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)” | “紫青烟”是因为发生了焰色反应 |
C | “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” | 司南中“杓”的材质为Fe3O4 |
D | “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” | 其中涉及的操作是蒸馏 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.实验题- (共1题)
9.
亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:

Ⅰ.Cl2的制备
(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a
_____(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.
(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

Ⅰ.Cl2的制备
(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a

Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.
(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:9
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0