江西省上高县第二中学2018届高三第七次月考理科综合-化学试题

适用年级:高三
试卷号:290584

试卷类型:月考
试卷考试时间:2018/3/28

1.综合题(共2题)

1.
阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B,C,D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
A:
B:
线路一:
线路二:
(1)E的结构简式为______________,其含氧官能团有_________(写名称)。
(2)由C,D 生成化合物F 的反应类型是_____________。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是_________________。
(3)H 属于氨基酸,与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2 种。写出一种满足上述条件的H 的结构简式_________________。
(4)合成F (相对分子质量为366) 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G,G 能使溴水褪色,G 的结构简式为_________________。
(5)已知: 写出由C制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
_____________________
2.
图1是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素,它们在周期表中的位置如图1所示。

试回答下列问题:
(1)F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
(2)ABC的第一电离能由大到小的顺序______________(用元素符号表示)。
(3)B元素单质分子中的_______个π键,与其互为等电子体的阴离子为____________________。
(4)图2为A元素某种氧化物的晶胞,其分子中心原子采用________杂化,每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为a pm,则该晶体密度的表达式为________g·cm-3
(5)G元素的氢化物分子的空间构型为________,其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低),其原因是________ 。
(6)向CuSO4溶液中滴加入B 元素氢化物的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解,得到深蓝色透明溶液,请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。
(7)知道B 的电负性大于氯,则B 与F2或Cl2形成的化合物水解,产物是否相同__________?(填“相同”或“不同”)。

2.单选题(共4题)

3.
分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)
A.4种B.9种C.13种D.16种
4.
X,Y,Z,M,W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y,Z,M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X,Y,Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是(    )
A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C.化合物乙中一定只有共价键
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM
5.
化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是
A.古有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
B.食用“地沟油”对人体危害很大,但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等,实现资源的再利用。
C.牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应
D.CO2是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
6.
下列操作及解释都正确的是
选项
应用
解释
A
在相同条件下,在两支试管中各加入2mL5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和lmL0.lmol/LFeCl3溶液,对比观察现象
可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B
向盛有1mL0.0lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.0lmol/LKI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl>Ksp(AgI)
C
向两份蛋白溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉
防止Fe2+水解以及被O2氧化
 
A.AB.BC.CD.D

3.实验题(共1题)

7.
某学习小组开展下列实验探究活动:
(1)装置A 中反应的化学方程式为___________________________。
(2)利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性:___________________________。
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(4)利用G装置可测定装置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2==H2SO4,然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

①残液中SO2含量为____________g·L-1
②经多次测定发现,测定值始终高于实验值,则其原因是___________________________。
(5)设计实验证明H2SO3为二元弱酸:___________________________。(可提供的仪器:pH计,其他中学化学常见仪器任选,药品:0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液,酸碱指示剂)
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    单选题:(4道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:4

    5星难题:0

    6星难题:3

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0