1.综合题- (共4题)
1.
【化学一选修5：有机化学基础】某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
(1)F的化学名称____，由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。
(2)写出由A生成B反应所需的试剂_____。
(3)写出由B生成C的化学方程式____。
(4)对于柳胺酚，下列说法正确的是____。
a．可发生水解反应 b．不发生硝化反应
c．1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 d．可与溴发生取代反应
(5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_________。
①苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能与FeCl3发生显色反应
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
)与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_______________（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
回答下列问题：
(1)F的化学名称____，由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。
(2)写出由A生成B反应所需的试剂_____。
(3)写出由B生成C的化学方程式____。
(4)对于柳胺酚，下列说法正确的是____。
a．可发生水解反应 b．不发生硝化反应
c．1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 d．可与溴发生取代反应
(5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_________。
①苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能与FeCl3发生显色反应
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_______________（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
2.
氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)写出基态As原子的核外电子排布式___________________。
(2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为______。
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及__（填字母）。
a：离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．范德华力
(4)NO3-的VSEPR模型是____，H3AsO3分子中As的杂化方式为____。
(5)GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。GaAs为___ 晶体，晶胞结构与NaCl晶胞____（填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___ 。
(1)写出基态As原子的核外电子排布式___________________。
(2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为______。
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及__（填字母）。
a：离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．范德华力
(4)NO3-的VSEPR模型是____，H3AsO3分子中As的杂化方式为____。
(5)GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。GaAs为___ 晶体，晶胞结构与NaCl晶胞____（填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___ 。
3.
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC2O4)．再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为______。
(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)="0.02" mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11）
(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。
(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。
(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____。
请回答下列问题：
(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为______。
(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)="0.02" mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11）
(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。
(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。
(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____。
4.
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I．【查阅资料】
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：
，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：
(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是_________。
III.【测定产品纯度】
称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：
（忽略Na2SO3与I2反应）。
(3)滴定至终点的现象为：____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。
IV．【探究与反思】
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
I．【查阅资料】
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：
，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：
(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是_________。
III.【测定产品纯度】
称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：
（忽略Na2SO3与I2反应）。(3)滴定至终点的现象为：____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。
IV．【探究与反思】
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
2.单选题- (共4题)
5.
以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。下列说法正确的是
| A．b是电池的负极 |
B．a电极的反应为：  |
| C．电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动 |
| D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1 |
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
7.
下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将稀硫酸与足量纯锌反应,然后加入适量CuSO4溶液 | 气泡产生速率加快 | 反应物浓度越大,化学反应速率越快 |
| B | 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液 | 有砖红色沉淀生成 | 水解产物有还原性 |
| C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | Fe3+的氧化性比I2强 |
| D | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸 | 有气泡产生 | 沉淀溶解平衡移动,说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0