资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能，减轻肝脏的病理损伤，促进肝细胞再生并保护肝细胞，从而改善肝功能。合成联苯双酯的工艺路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中的官能团名称为______________，该化合物的核磁共振氢谱中有_____组峰。
（2）Ⅴ→Ⅵ的反应类型为______________。写出一定条件下Ⅴ→Ⅵ的化学方程式：____________________。
（3）写出比Ⅴ多2个H原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：_________________
①苯环上的一氯代物只有1种；
②能发生银镜反应；
③水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
（4）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出Ⅰ→Ⅱ的合成路线：_________________，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是__________________。

合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。镍是重要的合金元素，例如镧镍合金、白铜（铜镍合金）、铝镍合金等。
（1）基态镍原子的外围电子排布式为_____________。
（2）在NiSO₄溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH₃)₄]SO₄。
①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为______________________。
②与SO₄^2—互为等电子体的分子（写出一种即可）______________。
③SO₃^2—、SO₄^2—中S的杂化类型都是___________；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是________________________________________________________________。
（3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)₄晶体中存在的作用力有__________。
a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键  
（4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。

（5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为________________pm。

碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。
（1）碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H₂S的还原性__________（填“强”或“弱”）。
（2）已知25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的电离平衡常数：Ka₁=1×10^—3，Ka₂=2×10^—8。
①0.1mol/L H₂TeO₃溶液中H₂TeO₃的电离度约为__________；
②已知NaHTeO₃的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。
（3）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu₂Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①已知浸出渣的主要成分是TeO₂。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。
②“酸浸”后将SO₂通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。
③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO₂，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。

羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是  

A．X能和NaHCO3溶液反应产生CO2

B．Z的分子式为C13H12O3N

C．X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应

D．Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH

现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是

A．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分

B．日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀

C．汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的

D．为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．离子半径大小：M＞W＞Z

B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键

C．Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定

D．分子式为Y4X8W2的物质超过6种

下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是  

	物质（杂质）	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
A	HCl（Cl2）	湿润的淀粉—KI试纸	饱和NaCl溶液	洗气
B	Al（Fe）	盐酸	NaOH溶液	过滤
C	CO2（SO2）	品红溶液	酸性KMnO4溶液	洗气
D	CuCl2（FeCl3）	NaOH溶液	Cu	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。
实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH₄)₂SO₃溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：
①将一定量固体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）Y的电子式为___________。
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。
实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。
（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。
（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。
实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
取wg硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(简写成Y^4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。
已知：滴定方程式为：Cu²⁺+ Y^4—=CuY^2—。
（6）x=___________________（用代数式表示）。
（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）
a、样品失去部分结晶水
b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管
c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视