1.综合题- (共3题)
1.
某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：
（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。
（2）操作Ⅰ名称是___________。
（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。
（4）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。
（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。___________
（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。
（2）操作Ⅰ名称是___________。
（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。
（4）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。
（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。___________
2.
以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________。
（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为___________。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为___________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。___________
（1）30.00mL 5.00 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________。
（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为___________。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为___________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。___________
3.
CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、CO2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)
（1） “酸浸”时通入SO2的目的是____________________________。
（2） “除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。
（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)
ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__________________________________________。
（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_____________
（5） CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为______________________________。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Co2＋ | 7.6 | 9.4 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Zn2＋ | 5.4 | 8.0 |
（1） “酸浸”时通入SO2的目的是____________________________。
（2） “除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。
（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)
ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__________________________________________。（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_____________
（5） CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为______________________________。
2.单选题- (共1题)
4.
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
| A．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 |
| B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 |
| C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水 |
| D．工业生产上不能采取加压措施提高SO2转化为SO3的转化率 |
3.多选题- (共1题)
5.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀 | X 一定是 Na2SO4 |
| B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色 | 氧化性: H2O2>Fe3+ |
| C | 将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2] |
| D | 室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5 | 酸性：HCN<CH3COOH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(1道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0