有机物G（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H₂反应生成F；
②R—CH===CH₂R—CH₂CH₂OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol^－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_______________。（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________________。
（4）化合物D₂A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为____________________________________。
（5）A 和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。

人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH₂)₂，原理如图。下列有关说法正确的是(　　)

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

D．若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)

分子式为C₅H₁₂的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为
A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 元素B的氢化物的沸点比A的低
B. 元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C. 常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应
D. 工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验蔗糖水解产物中的葡萄糖	取1mL20 %蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热
B	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO2溶液中
C	验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀	向2mL1mol·L-1 NaOH溶液中加入几滴l mol·L-1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
D	硅酸胶体的制备	向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是

A．糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒

B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见光则分解，变成褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所用物质的名称：____________，________________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：________________________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是___（答一点即可）．
（4）得到CuC1晶体后，还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

 
析出CuCl晶体最佳pH为_________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol•L^-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

 
则样品中CuCl的纯度为_______________（结果保留三位有效数字）。