氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N₂H₄)在空气中迅速完全燃烧生成N₂，同时放大量热，可作火箭的燃料。
已知:H₂ (g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g) △H₁=-241.8kJ/mol
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) △H₂=+50.6kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l)  △H₃=-44kJ/mol
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成N₂和气态水的热化学方程式为________________________。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

根据图表数据分析T₁℃时：
①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。

A．通入一定量的CO2

B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积

D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。
（4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

（5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl (s)+2NH₃ (aq)  Ag( NH₃)₂⁺(aq) +Cl^-(aq)，其平衡常数K=1.936×10^-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH₃）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）

我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化[K₄Fe(CN)₆]的最大使用量为10mg•kgˉ¹．
（1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K₄Fe(CN)₆中Fe²⁺的外围电子排布图为_________________。
（2）K₄Fe(CN)₆中存在_____________（填序号）。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．σ键 E．π 键

（3）写出和CN^-互为等电子体的离子的电子式为______________________
（4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为______________，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为_____
（5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm³ (列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为
②
③
（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。
（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________________。
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_____molNaOH。
（5）符合以下条件的D的同分异构体有_______种（不考虑空间异构）。
①含有两个甲基和两种官能团   ②能使溴的CCl₄溶液褪色  ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：，利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”  Na­CO₂电池。该电池放电时“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如右图所示。吸入的全部CO₂中，有转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“吸入”CO2时的正极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C

C．“呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动

D．标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol

具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)

选项	A	B	C	D
分子式	C4H8Cl2	C5H10O2	C4H8O2	C8H10
类别	含氯化合物	羧酸	酯	含有苯环的烃

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉­KI试纸检验，观察试纸颜色变化

B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种

C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键

碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：
已知：ⅰ.La₂(CO₃)₃难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]。
ⅱ.LaCl₃与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La₂(CO₃)₃。
（1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的作用为__________；锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)。
②实验中 K₁、 K₂打开的先后顺序为______________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________。
（2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。
①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是__________ (任写一条)。
②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。
③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：
___________________________________________________。
（3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L^-1EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La^3＋＋H₂Y^2－= LaY^－＋2H^＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=___________。

印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分，在PCB的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH₃)₄]C1₂，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB，并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）的工艺流程。

（1）碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）滤液a的溶质主要是__________。（化学式）
（3）不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液，实验结果如下图。该反应的最佳实验条件为_______________________________。（氨铜比指n(NH₃)∶n(CuO)，碳铜比指n(NH₄HCO₃)∶n(CuO) ）

（4）A溶液主要含[Cu(NH₃)_n]²⁺，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，则此蓝色晶体的化学式是____________。
（5）写出真空蒸氨反应的化学方程式__________________________________________。
（6）蒸氨时，如果选择在常压80℃条件下进行，即使反应24小时，也仅有少量氨蒸出，且不Cu₂(OH)₂CO₃沉淀析出。原因为______________________________________。
（7）除流程中标出的循环使用的物质外，还可循环使用的物质有__________。
（8）已知某次实验从0.4L 含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g，则Cu元素回收率为_____________（结果保留至1%）。