回收和利用CO₂是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

(2)CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为
2CO₂(g)+6H₂(g)==CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)   △H=akJ/mol
已知:

键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
键能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

 
则a=________。
(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生反应:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H<0，混合气体中CH₃OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。
 
(4) 工业上也用合成气(H₂和CO) 合成甲醇，反应为2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H₂和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH₂、2molCH₃OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO₂的原因是________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO₃^2-在阴极区再生的原因____________。

黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:

已知部分有机化合物转化的反应式如下:
ⅰ. （R为烃基）
ⅱ. （R、R´代表烃基或氢）
ⅲ. （R代表烃基或氢）
请回答：
(1)A的结构简式_______，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。
(2)F的结构简式_______，C→D的反应类型为_______。
(3)G与试剂b反应的化学方程式为______________。
(4)满足下列条件D的同分异构体共有_____种。
①能发生银镜反应  ②分子中含有酯基    ③苯环上有两个取代基
写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式______。
(5)以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图______。(无机试剂任选)

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答:
(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。
(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。
(3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____( 填字母序号)。
A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1
C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D.该化合物分子的空间构型为直线形
(4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。
(5)元素⑧ 的+3价化合物MCl₃·6H₂O 有三种不同颜色的异构体，为探究MCl₃溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010 molMCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。
A.[M(H₂O)₆]Cl₃    B.[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O    C.[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O
(6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm³，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值N_A 为______。

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知: (1)TeO₂是两性氧化物。
(2)Se和TeO₂的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

 
(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。
(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。
(4)“酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。
(5)SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
(6)常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO₃)的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7)

SO₂和NO_x是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO₂还可以用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法错误的是

A．电极a应连接电源的正极

B．电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

C．反应过程中，H+从a极室流向b极室

D．每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-

某有机物A(C₉H₁₈O₂)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）
A. 10种    B. 8种    C. 6种    D. 4种

结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是

物质	分子式	沸点/℃	溶解性
乙醇	C2H6O	78.5	与水以任意比混溶
乙二醇	C2H6O2	197.3	与水和乙醇以任意比混溶

 

A．乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应

B．采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物

C．乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应

D．丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点

中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO₃。

序号	古代文献	记载
1	《开宝本草》	“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
2	《本草纲目》	“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”

 
对其解释不合理的是

A．1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程

B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大

C．2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性

D．2中火药使用时产物可能污染环境

下列有关实验的叙述正确的是

A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B．利用图2装置可制备Fe(OH)2

C．图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO₂、Cl₂和 SCl₂制备 SOCl₂，部分装置如下图所示:

已知:①SOC1₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
②SOC1₂沸点为77℃，SC1₂的沸点为 50 ℃。
请回答:
(1)实验室制取SOCl₂的反应方程式为___________。
(2)实验室制取SOC1₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ _____→①，_______→②(某些仪器可以重复使用)。
(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上连接的干燥管的作用是__________。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是__________。
(5)若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL (已折算为标准状况，SO₂足量) 最后得到纯净的SOCl₂6.76g，则SOCl₂的产率为_________(保留二位有效数字)。
(6)取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl^-的方法是________________。