合成药物中间体M的流程图如下。


(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有 ___种峰。
(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是____。
(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、____。
(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是 ___（填序号）。
(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：____________

(6)H的结构简式是____。
(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：________

用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____。
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_____填字母序号）。
a. TiO₂    b.MgO    c.SiO₂    d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为________。

(4)滤液①中溶质的成分是_______________。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
_____ ________+6Na₂SiO₃+8H₂O= Na₈Al₆Si₆O₂₄（OH）₂•2H₂O_____ ________
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na₂ SiO₃__________mol。

化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺。

(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I₂。
②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe²⁺__ I₂（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu²⁺ >I₂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有  I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺>I₂，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ __ I₂（选填“>”或“<”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是

A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金 属材料制成的是

A．北京唐人	B．山东面塑
C．芜湖铁画	D．东阳木雕

下列有关水处理的离子方程式不正确的是

A．沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS

B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O

C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2↑+3H2O+5 H++ 3C1-

D．混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+