有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示:

已知:
①RCH₂BrR-HC=CH-R´
②
③
(以上R、R'、R”代表氢、烷基或芳基等)
（1）A的结构简式是___________。
（2）B 的名称是__________，M 中的官能团名称是__________ 。
（3）分别写出B-C、G-H 的反应类型__________ 、__________ 。
（4）写出C-D 的化学方程式__________________。
（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_______种。
①苯的二元取代物  ②与E 具有相同的官能团  ③能发生银镜反应和水解反应
（6）由F 与I在一定条件下反应生成G 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。

五水硫酸铜( CuSO₄·5H₂O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。
（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。
（3） SO₄^2-、H₂O、NH₄⁺三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH₄⁺中氮原子的杂化轨道类型是_______。
（4）写出与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。
（5）Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm^-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2017 年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al 等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题:
（1）写出用MnO₂和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。
（2）MnO₂与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO₂可以被H₂O₂还原成Mn²⁺，但H₂O₂又有氧化性，有研究表明，H₂O₂溶液的氧化性是HO₂^-所致。其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如图所示:

①写出MnO₂在酸性条件下与H₂O₂反应的离子方程式____________。
②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由: __________。
（3）利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：

①可用SO₂代替植物粉，植物粉的作用是___________。
②使用碳酸锰调pH 的优势是___________。
③加入NH₄HCO₃时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）在废水处理中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS 除去，向含有0.020mo/LMn²⁺的废水中通入一定量的H₂S 气体，调节溶液的pH，当c(HS^-)=1.0×10^-4mol/L 时，Mn²⁺ 开始沉淀，则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10^-15；H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15]

高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH₄ClO₄在400℃时开始分解，产物为N₂、Cl₂、O₂、H₂O；②Mg₃N₂易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl₂、H₂O以及装置A中生成了Mg₃N₂(装置不重复使用)。

（1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。
（2） 高氯酸铵分解选择的装置是__________ (填字母)。
（3）按气流从左到右，装置的连接顺序是: 分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
（4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。
（5）能证明有Cl₂产生的现象是__________。
（6）要证明装置A中生成了Mg₃N₂需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。
（7） 某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH₄ClO₄的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH₄ClO₄的含量(w)为__________。

SO₂是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO₂(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

A. 电子流动方向为：B→b→a→A
B. a、A极上均发生氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. B极上的电极反应式为：SO₂+2eˉ+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是

A．有机物SM 能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．有机物I能与金属钠反应放出H2

C．有机物I、II均能发生氧化反应和加成反应

D．有机物I的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4 种

a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c 的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是

A．a、b 的氢化物的化学键类型相同

B．简单离子半径: b>c

C．a、d的最高化合价一定相同

D．b、c、d 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是

选项	物质	除杂试剂	分离方法或操作
A	BaCO3(BaSO4)	饱和Na2CO3溶液	搅拌、过滤
B	CO(CO2)	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
C	SO2[SO3(g)]	饱和Na2SO3溶液	洗气
D	苯(Br2)	水	分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是

A．“可燃冰”是乙烷的水合物

B．纤维素是人类重要的营养物质之一

C．食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异

D．漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂