1.综合题- (共1题)
1.
环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有(只填2种)：_____；_____。
为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。
(1)二氧化碳气体转变为液体时将会_____能量(填“释放”或“消耗”)；
(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为_____；
(3)结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_____，原因是_____。
我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440 ℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2 mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为_____。
为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。
(1)二氧化碳气体转变为液体时将会_____能量(填“释放”或“消耗”)；
(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为_____；
(3)结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_____，原因是_____。
我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440 ℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2 mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为_____。
2.科学探究题- (共2题)
2.
在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表
（2）请写出甲乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：___________。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表
| | 试剂X | 试剂Y | 试剂Z | 最终得到的表示沉淀 | |
| 甲组 | ① | MgCl2 | _____ | _____ | AgCl |
| 乙组 | ② | ______ | HNO3 | _____ | _____ |
（2）请写出甲乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：___________。
3.
在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____；
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____。
[结论]________
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____；
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____。
[结论]________
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__
3.流程题- (共1题)
4.
某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。
4.计算题- (共1题)
5.
某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
5.单选题- (共19题)
6.
有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是( )
| A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 |
| B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 |
| C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 |
| D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 |
7.
比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
| A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧 |
| B．金刚石很硬，故石墨也很硬 |
| C．二氧化碳可以灭火，故一氧化碳也能灭火 |
| D．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 |
8.
某化学兴趣小组研究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是（）
| A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 |
| B．银的导电性比铜好，所以应用银制作电线 |
| C．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好 |
| D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属 |
CO2
2CO
11.
根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（ ）
| A．用自制净水器把浑浊的河水变为澄清的水 |
| B．用加热的方法修补电木插座 |
| C．用电池上的“锌皮”与食醋反应制氢气 |
| D．用小苏打和柠檬酸自制汽水 |
13.
能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
| A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 |
| B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出 |
| C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 |
| D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变 |
14.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
| A．乙的溶解度小于甲的溶解度 |
| B．甲的溶解度受温度影响比乙大 |
| C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g |
| D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙 |
16.
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
| A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c |
| B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 |
| C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质的质量按由大到小的顺序排列是b>a＝c |
| D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a |
17.
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
| A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 |
| B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 |
| C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解 |
| D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液 |
18.
一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
| A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 | B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 |
| C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 | D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 |
19.
60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是
| A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 |
| B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 |
| C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 |
| D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 |
24.
2016年4月22日是世界第4个地球日，主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”。小明的下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A．回收废旧易拉罐 | B．回收废旧电池 |
| C．宣传使用一次性木筷 | D．洗菜的水用来浇花 |
6.选择题- (共7题)
31.①女高音歌唱家轻声吟唱，这里的“高音”是指{#blank#}1{#/blank#}，这里的“轻声”是指{#blank#}2{#/blank#}（填“响度”、“音调”或“音色”）；
②为了探究声音是怎样传播的，小丽同学用如图所示的装置进行探索．把正在发声的闹钟放在玻璃罩内，闹钟和罩的底座之间垫上软的泡沫塑料．逐渐抽出罩内的空气，她听到的闹钟声音逐渐变小，最终消失．这种现象表明声音不能在 {#blank#}3{#/blank#} 中传播，本实验用到了一种探究物理规律方法是 {#blank#}4{#/blank#} （控制变量法．转换法．实验推理法）．
7.填空题- (共3题)
32.
维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。甲班化学兴趣小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性。
(2)设计实验：
实验室提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、稀NaOH溶液和相关仪器。
方案1：将维生素C片研碎、溶于蒸馏水制成溶液，然后向其中滴加紫色石蕊试液。
①实验现象为_____，说明维生素C显酸性。
②如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是_____。
方案2：①将维生素C片溶于蒸馏水制成溶液。
②取少量稀NaOH溶液于试管中，加入两滴酚酞试液，观察溶液呈_____色，然后向其中逐滴加入足量维生素C溶液振荡，直至溶液颜色变为_____色。结论：维生素C显酸性。
(3)继续探究：运用酸的化学性质的知识，你还可用什么实验证明维生素C具有酸性？简述实验方法_____(要求与上述两种实验方法不相似)。
(1)猜想：维生素C可能具有酸性。
(2)设计实验：
实验室提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、稀NaOH溶液和相关仪器。
方案1：将维生素C片研碎、溶于蒸馏水制成溶液，然后向其中滴加紫色石蕊试液。
①实验现象为_____，说明维生素C显酸性。
②如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是_____。
方案2：①将维生素C片溶于蒸馏水制成溶液。
②取少量稀NaOH溶液于试管中，加入两滴酚酞试液，观察溶液呈_____色，然后向其中逐滴加入足量维生素C溶液振荡，直至溶液颜色变为_____色。结论：维生素C显酸性。
(3)继续探究：运用酸的化学性质的知识，你还可用什么实验证明维生素C具有酸性？简述实验方法_____(要求与上述两种实验方法不相似)。
33.
在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1）_____；
（2）_____．
（1）_____；
（2）_____．
34.
为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动．
（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原谅以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是 ．
（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐．于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由． ．
（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原谅以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是 ．
（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐．于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由． ．
8.实验题- (共1题)
35.
小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
科学探究题:(2道)
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(19道)
选择题:(7道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：12