减少有毒气体排放，变废为宝是保护大气环境的重要措施。

（1）工厂排出的尾气含SO₂，可以通过图1工艺流程处理并获得氢气。
①写出主反应器中反应的化学方程式：__________
②膜反应器中化学变化的基本反应类型是___________________。
③该工艺流程中，能被循环利用的物质是______________。
（2）NSR技术通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x（如NO、NO₂）的储存和还原，能降低柴油发动机NO_x的排放。以NO为例，其工作原理如图2。

①储存时，部分NO和O₂在一定条件下发生化合反应生成NO₂，写出化学方程式：_________
②还原时，反应前后化合价发生变化的元素有_____________、____________。

锌锰电池（俗称干电池）在生活中应用广泛，其构造如图1。

（1）根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和______________。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到ZnSO₄溶液，主要流程如图2。
已知：Cu + H₂O₂ + H₂SO₄CuSO₄ + 2H₂O
①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式：______________。
②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是_____________。
③下列说法正确的是________（填标号）。
A 过程Ⅰ中H₂O₂也有可能分解生成氧气
B 固体E是混合物
C 溶液F含有的ZnSO₄比溶液B多

用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L^－1；②。

（1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。
（2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。
（3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。

研究小组设计下列实验方案探究CO₂与NaOH溶液是否发生反应。
方案一：
[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na₂CO₃、CO₂反应；
②25℃时，NaOH和Na₂CO₃在乙醇中的溶解度如下表：

物质	NaOH	Na2CO3
溶解度/g	17.3	＜0.01

 
[实验装置] 如图1。

[实验步骤]
i．打开K₁，关闭K₂，从导管口a通入CO₂气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO₂；
ii．从导管口a通入足量氮气；
iii．关闭K₁，打开K₂，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。
（1）步骤i产生沉淀的原因是___________________。
（2）步骤ii的目的是____________________。
（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是__________（用化学方程式表示）。
方案二：
[实验装置]
如图2（三颈瓶内集满CO₂气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定）。
[实验步骤]
按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。
i．将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变；
ii．取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变；
iii．将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。

（4）检查图2装置气密性的方法：____________。
（5）为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是______________。
（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式：________。
（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。
（8）请结合图3信息，说明NaOH与CO₂发生了反应。_________。

下列说法错误的是（   ）

A．元素的种类是有限的，但有限的元素可以组成多种多样的物质

B．通过化学反应可以合成自然界中不存在的物质

C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

D．矿物能源在燃烧过程中遵循质量守恒定律，所以不存在能源危机

我国科学家合成的新型催化剂，可将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH）。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（   ）

A．该反应中四种物质均为化合物	B．反应前后氢元素的化合价不变
C．反应前后原子数目发生改变	D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3

一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）

物质	A	B	C	D
反应前的质量（g）	15	15	25	20
反应后的质量（g）	0	10	x	y

 

A．x的取值范围是：0≤X≤45	B．参加反应的A和B的质量之比为3：1
C．当y≤20时，该反应为化合反应	D．x+y=65

“书香”含有糖醛（C₅H₄O₂），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（   ）

A．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O	B．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1
C．糖醛的相对分子质量为96	D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%

为完成以下实验内容，涉及的实验操作合理的是（   ）

选项	实验内容	实验操作
A	稀释浓硫酸	先往烧杯中倒浓硫酸，后加蒸馏水
B	用KMnO4制氧气	先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
C	除去H2中的HCl杂质	先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液
D	用CO还原Fe2O3	先通CO一段时间，后加热Fe2O3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列图像能正确反映对应变化关系的是（   ）

A．常温下，稀释KOH溶液

B．将浓硫酸露置在空气中

C．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

D．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

t₁℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t₂℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是(    )

A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

下列实验操作正确的是（   ）

A．点燃酒精灯	B．测溶液pH
C．闻气味	D．倾倒液体

下列物品主要由有机合成材料制成的是（   ）

A．塑料保鲜盒	B．蚕丝围巾
C．大理石地砖	D．陶瓷花盆

学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（   ）

A．① ③ ⑤

B．① ② ③

C．② ③ ④

D．③ ④ ⑤

镁被誉为“国防金属”。

（1）由图1可知，镁的相对原子质量为___________。
（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为________，该微粒的符号为_______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，则A处的化学式：__________，B处的物质类别是_________。
（4）镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是______。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH₂和Al，“储氢过程”属于_______（填“物理”或“化学”）变化。

水是生命之源。
（1）“生命吸管”（如图1）可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图2。（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
①活性炭的作用是_______（填标号，下同），超滤膜的作用是__________。
a 去除有害菌和部分病毒 b 吸附杂质 c 去除较大的不溶性杂质
②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入_______来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是___________。

（2）从化学视角认识水的组成和结构。
①用图3装置电解水。发生反应的化学方程式：___________，常用________检验管b中气体。
②保持水的化学性质的最小粒子是______________（填符号，下同）。水分解过程中的最小粒子有______________、______________。

兴趣小组对粗盐进行提纯，并配制NaCl溶液。实验流程如下图：

（1）操作③的名称是_________。
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作②中，这种玻璃仪器的作用是_____
（3）计算精盐的产率，结果偏低，可能的原因是______（写一种）。
（4）配制100g6%的NaCl溶液，若实际配得的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是____（填标号）。
a 称量NaCl所用天平砝码已生锈   b 用量筒取水时俯视读数
c 用量筒取水时仰视读数  d 用残留蒸馏水的烧杯配制溶液
（5）欲配制20g质量分数为3%的NaCl溶液，需要6%的NaCl溶液________mL（假设NaCl溶液的密度均为1.0g·cm^－3）。

用W形玻璃管完成下列实验。

（1）探究微粒的性质
如图1，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_____________。从微观角度解释上述现象：____________。
（2）探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量
如图2，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是_____________。若要继续测定空气中氧气的含量，还需进行的操作：__________________，测量相关数据。