硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂(g)。
①羰基硫的电子式为__________。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
（2）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式____________。
（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)=______ mol·L^－1。
②某溶液含0.020 mol·L^－1Mn^2＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH=_______时，Mn^2＋开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13]。
（4）H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2－－2e^－=S↓    (n－1)S＋S^2－S_n^2－写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

(5)一定温度下将NH₄HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH₄HS(s)H₂S(g)+NH₃(g)。
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母代号)

A．v(H2S)=v(NH3)	B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时:p(NH₃)×p(H₂S)=a(Pa²)，则平衡时容器中的总压为_______Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH₃)、p(H₂S)分别代表NH₃、H₂S的压强，Pa为压强的单位]

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):

已知：
Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ．（R，R’为烃基）
（1）写出A的结构简式__________。
（2）B分子中所含官能团的名称为__________。
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则EF的化学方程式为____________。
（4）由F到G的反应类型为__________。
（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为__________。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
②苯环上的一氧取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_________。
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
_______________________

工业酸性废水中的Cr₂O₇^2—可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr₂O₇^2—的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72—的去除率/%	0.922	12.7	57.3

 

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72—的去除率

B．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1mol Cr2O72—被还原

C．实验②中，Cr2O72—在阴极放电的电极反应式是Cr2O72—+6e−+14H+===2Cr3++7H2O

D．实验③中，C2O72—去除率提高的原因是Cr2O72—+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如下图所示。有关该物质的说法中正确的是（）

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．该分子中的所有碳原子不可能共平面

D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A
B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C. C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3－
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；
b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H₂O₂，写出反应的离子方程式_____________。
（3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。
（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制备

（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO₄和BaCO₃的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO₃可溶于盐酸，而BaSO₄难溶:______________。
Ⅲ.制取锌钡白
(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:

（1）制备C1₂发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₁，通入一段时间气体，其目的为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10^-10,Ksp(K₂CrO₄)=1×10^-12]