化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH₃CHO  RCH=CHCHO ＋ H₂O；
④
（1）有机物 B 的名称为_____。
（2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。
（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。
（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。
（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：___。
（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

工业上制备 BaCl₂·2H₂O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO₄）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO₃，含 Ca²⁺、 Mg²⁺、 Fe³⁺等杂质)为原料，流程如下：

已知： Ksp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7， Ksp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.7

 
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH₃·H₂O 调节 pH="8" 可除去____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_________。
（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取 m g BaCl₂·2H₂O 试样，加入 100 mL 水，用 3 mL 2 mol·L^－1的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液。待 BaSO₄完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L^－1的稀H₂SO₄洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl^－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl₂·2H₂O的质量分数为_________。

关于有机物的说法正确的是（  ）

A．a、b 互为同系物

B．c 中所有碳原子可能处于同一平面

C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)

D．a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是
A. 简单离子半径： D＞B    B. 简单氢化物的热稳定性： C＞A
C. AD₄的熔沸点比 CD₄的高    D. 可电解BD₃制备 B 的单质

中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：
  
根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是

A．从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

B．将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C．青蒿素易溶于水和乙醚

D．操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀

B．日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能

C．在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF， 能起到预防龋齿的作用

D．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染

某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】猜想 1： CH₃CHO＋2CuO CH₃COOH＋Cu₂O；
猜想 2：_______________________（写出化学方程式）。
【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知：乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。
②已知： Cu₂O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作：____________________________________ 。
实验现象：____________________________________ 。
【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：醋酸亚铬[Cr(CH₃COO)₂]溶液可以吸收少量的 O₂。
①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量：_______。