盐酸艾司洛尔，主要用于急性心肌局部缺血症的治疗，对急性心肌梗塞有明显的疗效。其合成新路线如下:

已知:①
②
(1)A的名称是______，B 含有的官能团是______，②的反应类型是_______。
(2)写出反应③的化学方程式___________。
(3)E 的结构简式为___________。
(4)F物质可溶于水，原因是__________。
(5)与B 具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体，其总数目为______。
(6)参照E 物质的合成路线，以和为主要原料合成制备，写出其合成路线_________。

光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。
(2)在第四周期d区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是________。
(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_____。

(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH₃-SH) 等，M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_____，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____，与S位于同一周期，且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH₃OH)，试解释此差异的主要原因___________。
(5)M 的晶胞结构如图2，M 化学式为______。
(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3)，其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M 的结合使用，极大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有____个C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为a pm，则单层石墨烯的比表面积为_____m²/g(N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。

三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNi_xCo_yMn_zO₂+6C(石墨)=Li_1-aNi_xCo_yMn_zO₂+Li_aC₆，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B．充电时，A 为阴极，Li+被氧化

C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D．放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种

D．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油

W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W^-能与水反应生成单质W₂。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点:Z>X	B．W与X形成的化合物中只有极性键
C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z	D．阴离子的还原性:W>X

NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H₂S通入稀硫酸酸化的NiSO₄溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A．在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应

B．装置B 中盛放浓硫酸

C．装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D．反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是

A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气	B．利用太阳能分解水制氢气
C．将煤液化后使用以提高煤的利用率	D．将化石燃料充分燃烧后再排放

工业上用含锰废料(主要成分MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO₄的流程如下：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(K_sp)如下表所示。

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
Ksp	1.3×10-33	4.0×10-38	2.2×10-20	1.9×10-14

 
请回答：
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al³⁺、Fe³⁺已沉淀完全，理由是_________。(NH₄)₂S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH₄)₂S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知：滤液3中除MnSO₄外，还含有少量(NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄、MnSO₄的溶解度曲线如下图所示。
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

(5)工业上可用电解酸性MnSO₄溶液的方法制备MnO₂，其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO₄·H₂O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

①300℃时，所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl₂的原理为：SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置如图所示。

回答下列问题:
(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。
(2)实验室制取SOCl₂ 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。
(4)将SOCl₂ 与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因________。
(5)已知SCl₂ 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl₂的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl₂6.76 g,则SOCl₂ 的产率为________(保留三位有效数字)。
(6) 已知:SOCl₂ +4NaOH= Na₂SO₃+2NaCl +2H₂O。请设计简单的实验( 可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl^-__________________。