Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K_a) 和弱碱的电离平衡常数(K_b)
表1

酸或碱	电离常数(ka或kb)
CH3COOH	1.75×l0-5
柠檬酸 (H3C6H5O7)	Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7
NH3·H2O	Kb=1.75×l0-5

 
请回答下面问题：
（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________
A.     B.c(H⁺)    C.c(OH^-)·c(H⁺) D.
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈_________(选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。
（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na₂HC₆H₅O₇) 溶液显________(填“酸”、“ 中”、“ 碱”)性，通过计算说明其原因____________。
Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO₂(g)-6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂Og)    △H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

温度（K） CO2转化率 n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

 
根据表中数据分析：
①上述反应的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即)比。平衡常数 K值________(填“增大”、“ 减小”、或“不变”)。
（2） 催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH₂及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH₂及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为___________。
（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A 的化学式为____________________。

（化学-选修5:有机化学基础）
有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:

己知：①AlCl₃为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。
(1)生成A的有机反应类型为_________，生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：CH₃COCl + AlCl₃ → CH₃CO⁺ + AlCl₄^－_；
第二步：__________________________________
第三步：AlCl₄^－+ H⁺→ AlCl₃ + HCl
请写出第二步反应。
(2)B的化学名称为__________反应条件①为_________，反应条件②为_____________
(3)由乙炔生成F的化学方程式为_____________________
(4) F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有______种(包括顺反异构和对映异构)：
①含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应;
③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气
(5)K的结构简式为_____________________
(6)请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）
___________________________________________________________________________________

硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。
(2) B易形成配离子，如[B(OH)₄]^－、[BH₄]^－等。[B(OH)₄]^－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH₄]^－的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

图1	图2	图3

 
(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H₃BO₃分子。
（5）1892年，化学家已用Mg还原B₂O₃制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH₄、Li₂CO₃、 LiPF₆等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li₂CO₃的的工艺流程如下：

已知①LiAlSi₂O₆和H₂SO₄会生成SiO₂
②

	Fe3+	A13+	Fe2+	Mg2+
氢氧化物完全沉淀pH	3.2	4.7	9.0	11.1

 
③某些物质的溶解度(S) 如下表

t/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

 
请回答下列问题：
（1）LiAlSi₂O₆改写成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li₂CO₃溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm³)，则Li₂CO₃的溶度积(K_sp) 为________，(用含有a的代数式表示)
（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
（3）己知滤渣2 的主要成分有Mg(OH)₂ 。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________。用热水洗涤Li₂CO₃固体目的是___________________。
Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质
（1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。
（2） 已知2Li+H₂2LiH，LiH固体密度为0 8g/cm³，用锂吸收22.4L (标准状况) H₂， 生成的LiH体积与被吸收的 H₂ 体积比为________________。

下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV₃O₈Li_1+xV₃O₈。 放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

C．放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

D．充电时Cl-移向LiV3O8电极

已知的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A．a的同分异构体只有b和c两种	B．a、b、c的二氯代物均只有3种
C．a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应	D．a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面

下列生活用品中不是由有机高分子构成的是

A．涤纶衬衣

B．有机玻璃

C．橄榄油

D．牛皮鞋

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X与Y最多可形成5种化合物

C．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D．元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强

某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )

A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是

A．金属冶炼方法由金属活动性决定	B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量	D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO₃)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定操作中若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为___________________。