热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：

已知：①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。
②D是分子式为C₈H₁₀的芳香烃。
③红外光谱显示C分子中含有结构。
④不稳定易转化为。
⑤R-NO₂R-NH₂（R为烃基结构）。
回答下列问题：
（1）CH₂Cl-COOH 的官能团名称________________。
（2）实验室制备烃A的化学方程式_______________________________________________。
（3）B→C的化学方程式_________________________________________________________。
（4）CH₂Cl-COOHCH₂Cl-COCl转化过程中CH₂Cl-COOH 和COCl₂物质的量之比为1∶1时，同时生成的两种无机化合物是_____________。
（5）F→G反应类型为_____________;G 的结构简式为_______________。
（6）已知： RCH₂-COOHRCHCl-COOH(R 为烃基或氢原子)。结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备(无机试剂任选)，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______________

铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
（1）有机铁肥[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe³⁺的价电子排布式为_____；该配合物中N 原子的杂化方式有______；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是______。
（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的_____区，基态Ti原子的电子占据了_____个原子轨道。
② 工业上可用TiCl₄(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl₂，详细解释TiCl₄熔点比MgCl₂低很多的原因_______。
（3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)₄中，易提供孤电子对的成键原子是____(填元素名称)；1molNi(CO)₄中含有的σ键数目为_____；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式______。
（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为____；若合金的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是____pm。(用含 ρ和N_A的计算式表示，不必化简)

用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO₂,还有少量Fe₂O₃，Al₂O₃等杂质) 制备PbSO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①PbS+MnO₂+ 4 H⁺= Mn²⁺+Pb²⁺+S+2H₂O
②25℃ 时，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.8×10^-8
③PbCl₂ (s)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq) △H>0
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。
A．MnCO₃B．NaOH   C．ZnO D．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________
（4）向滤液2中通入NH₃和O₂发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________
（5）用Mn₃O₄为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
A．热还原法 B．电解法   C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。

目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^-,作为H⁺和OH^-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是

A．X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑

B．电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极

C．电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变

下列关于有机化合物的叙述不正确的是（    ）

A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体

B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成

C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物

D．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径： x<y<z<w

B．y的简单氢化物的热稳定性比z的强

C．a、b、c中均含有极性共价健： a属于电解质，b和c都属于 非电解质

D．x、y、z 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（    ）

	实验目的	操作和现象	实验原理或结论
A	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀	3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
B	比 较 HClO 和CH3COOH 的酸性	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强
C	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
D	检验某溶液中是否含有SO42-	向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是

选项	描述	分析
A	“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”	此过程涉及化学变化
B	“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”	涉及的操作是蒸馏
C	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”	硝石中含碘单质
D	“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”	利用其水解显碱性去污

 

A．A

B．B

C．C

D．D

亚硝酸钠(NaNO₂) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO₂制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：
①SO₂ 和HNO₃溶液反应生成NO_x 和H₂SO₄
②3NO₂^-+2H⁺=2NO↑+NO₃^-+H₂O
③NO₂^-+Ag⁺=AgNO₂↓(AgNO₂为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若装置B中逸出的NO与NO₂气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO₂的产量会下降，理由是_____________________________________________________。
（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO₂产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：NO₂^- + MnO₄^-+ H⁺→NO₃^-+ Mn²⁺+H₂O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO₂粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO₄溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO₄溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO₂的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。