白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下:

（1）A中的含氧官能团名称为_______和________。
（2）C-D的反应类型为__________。
（3）写出物质D到E的反应方程式_____________。
（4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。
①分子中有四种不同化学环境的氢；
②与FeCl₃溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（5）E的结构简式为__________。
（6）已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
（1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。
（2）下列说法不正确的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO₂>CO₂
B.第一电离能由小到大的顺序:B
C.N₂与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性:H₂O>H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)₄]²⁺，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。
（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。
（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF₂的极性很小的原因是____________。

（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。

钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。

已知: LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水。
请回答:
（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。
（2）写出步骤中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式_______________。
（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。
（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。己知:M(CoC₂O₄•2H₂O)=183g/mol。  

温度范围/℃	固体质量/g
150--210	8.82
290--320	4.82
890--920	4.5

 
经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。

近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a的材料是Li	B．电极b上发生还原反应，气体N是氢气
C．消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体N	D．该装置是一次电池

一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子式为C17H18N2O6

B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．分子中含有三种不同的官能团

《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是

A．分液

B．加热

C．称量

D．过滤

A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。下列有关B、C 的说法正确的是

A. 可以用BaCl₂或CaCl₂或Ba(OH)₂稀溶液鉴别B、C两种溶液
B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样
C. 取agB、C 的混合物充分加热至恒重，测得固体质量减少bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
D. 取agB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

C．反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:
方案一:[样品]  [样品m₁g] [溶液] [固体]  [固体m₂g]
（1）操作①的名称为___________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
（3）请简述操作③的操作名称_________________。
方案二:按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____，打开_____(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)。
（5）当上述反应停止后，使K₁、K₃ 处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁。B中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K₁?__________________。
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量简II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________。