2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下

（1）A的名称是__________，B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。
（2）①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是______________________________。
（3）E的分子式是__________，官能团的名称是__________。
（4）③反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种
a遇FeCl₃溶液显紫色   b.分子中有5种不同化学环境的氢  c.能发生银镜反应
（6）请写出由苯和( CH₃COOCH₂CO)₂O为原料合成的线路图(其他试剂任选)___________

镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。
（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。
（2）Ni(CO)_n与Fe(CO)₅同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。
（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C₂H₄N₄，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

①镍晶体的堆积方式为__________。
②已知Al的第一、第二电离能分别为：l₁=578kJ/mol，l₂=1817kJ/mol，简述l₂远大于l₁的原因__________________________________________________。
③已知：镍铝合金密度为dg/cm³，N_A代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS₂)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

（1）Na₂MoO₄·2H₂O中元素的价态为_________，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）由图中信息可以判断MoO₃是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS₂+NaOH→Na₂MoO₄+Na₂SO₄+NaCl+H₂O，该反应配平后， NaClO与MoS₂的系数比为____________。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。
（5）锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li(MoS₂)_n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。
（6）某工厂用1.00×10³吨粗钼矿(含MoS₂16.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为___________吨。

用惰性电极电解法制备硼酸[H₃BO₃或B(OH) ₃]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（    ）

A．阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B．b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C．产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ

D．每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

A．常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B．图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C．对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D．图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（    ）

A．二元化合物沸点：e>d>c	B．氢化物的稳定性：Q>Y>X
C．元素的非金属性：Y>X>W	D．原子半径的大小：Z>Q>Y

按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（    ）

选项	试剂X	Y中试剂及现象	结论	装置
A	一种盐	酚酞溶液未变红	该盐不可能是铵盐
B	小苏打和纯碱	石灰水变浑浊	纯碱比小苏打稳定
C	氢氧化钙与氯化铵	硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解	Ag2O能溶于氨水
D	氯酸钾与二氧化锰	淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝	反应产生了Cl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（    ）

A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B．淘金原理与化学上的萃取一致

C．雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm

D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应

资料表明：赤热铜能与NO₂反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N₂还是NO。已知：酸性KMnO₄溶液能氧化NO生成NO₃ˉ；NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=[Fe(NO)]SO₄(棕色)；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

请回答下列问题： 
（1）A中反应的化学方程式为________________________。
（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________
①关闭K₁，打开K₂ ②打开分液漏斗活塞
③打开K₁，关闭K₂ ④点燃C处酒精灯
（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是__________。
（4）E装置的作用是____________。
（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu₂O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。
（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量			F装置气体的体积(已折算为标准状况)
玻管质量	Cu质量	反应后(玻管+生成物)
mg	1.92g	(m+2.24)g	112mL

 
据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。