醇酸树脂固化成膜后具有良好的耐磨性和绝缘性，下面是一种成膜性良好的醇酸树脂的合成路线，如下图所示：

已知：①   ②RCH=CH₂RCH₂CH₂Br
（1）A的化学名称为________________，E中官能团的名称是__________________。
（2）B的结构简式为_______________，C制备D的反应条件是_____________，制备E的反应类型是_______________________。
（3）下列说法正确的是_________。
A.D是甘油的同系物
B.C是不溶于水的油状液体
C.F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应
D.只用硝酸银溶液，就可以检出CH₃CH₂CH₂CH₂Br中是否含有溴原子
（4）写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式________________________。
（5）芳香族化合物X是的同分异构体，X遇FeCl₃溶液显紫色，可发生消去反应，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3。写出符合要求的X的结构简式________________。
（6）请参考本题信息写出以CH₃CH=CH₂为原料制备化合物的合成线路流程图（无机试剂任选）。_______________

TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是

A．TPE的分子式为C26H22	B．TPE能发生加成反应，不能发生取代反应
C．TPE与化合物互为同分异构体	D．TPE的一氯代物有3种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．q与s均为酸性氧化物	B．原子半径：W＜Y＜X
C．Z的氢化物比Y的氢化物稳定	D．Z的含氧酸是一种强酸

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	除去MgCl2溶液中的少量FeCl3	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有SO42-	取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-
C	比较HCl和CH3COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D	验证H2O2的氧化性比Fe3+强	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：
（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。
（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。25℃时，K_a(HCN) =6.25×10^-10。
①HCN的电子式为__________________。
②25℃时，反应CN^-+H₂OHCN+OH^-的平衡常数K=_____________________。
③含CN^-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN^-氧化成CO₂和N₂，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K₄Fe(CN)₆4KCN+FeC₂+N₂↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg^-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。

三氯氧磷(POCl₃)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。
已知：①KSCN+AgNO₃=AgSCN↓+KNO₃；
②K_sp(AgCl) > K_sp(AgSCN)；
③磷酸银可溶于硝酸；
④PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	性质
PCl3	-111.8	74.2	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl3	2.0	105.3	153.5

 
实验室制取POCl₃并测定产品纯度的实验过程如下：
Ⅰ.制备POCl₃可用氧气氧化液态PCl₃的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

（1）装置C中盛装PCl₃的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl₃的化学方程式为_______________________________。
（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。
（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。
（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。
Ⅱ.测定产品中POCl₃纯度的实验步骤：
①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl₃粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L^-1AgNO₃标准溶液；
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；
④加入指示剂，用0.1000 mol·L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。
（6）步骤③的目的是___________________________________________________。
（7）测得产品中POCl₃的纯度为__________%。