有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。
（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选），合成路线图示例如下：。

维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应

D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z

B．工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质

C．Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点高

D．W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色

某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是(    )

A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料

B．“歼—20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^—和Cl^—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO₃^—和Cl^—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知碱性条件下，ClO^—有强氧化性，而ClO₃^—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^—氧化，而不能被ClO₃^—氧化。_________________。
(3)为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^—+6I^—+6H⁺＝Cl^—+3I₂+3H₂O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O₃^2—+I₂＝S₄O₆^2—+2I^—)
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO₃的质量分数为________。(KClO₃相对分子质量：122.5)

据报道，磷酸二氢钾(KH₂PO₄)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄KH₂PO₄+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________；在得到KH₂PO₄晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH₂PO₄(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH₂PO₄的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是________________。

(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。