如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K₂S₂+KI₃K₂S₄ +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是(    )

A．K+从左到右通过离子交换膜	B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑	D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

（题文）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2

B．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(    )

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（   ）

A．该物质属于纯净物	B．该物质可能属于无机化合物
C．该物质是由同一类烃组成的混合物	D．烟是该物质不完全燃烧的产物

某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是(    )

A．该物质能发生加成反应、取代反应

B．不能与Br2的CCl4溶液发生反应

C．该物质中所有原子有可能在同一平面

D．该化合物的分子式为C18H17O2N2

下列说法正确的是(    )

A．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是(    )

A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

硼氢化钠（NaBH₄）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂NaBH₄+2Na₂SiO₃。下列有关上述反应的说法错误的是(    )

A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B．转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）

C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是（  ）

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
B	探究氯化银和碘化银的Ksp大小	向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象
C	制备纯净的二氧化碳气体	向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
D	中和反应反应热测定	分别用量筒取50mL0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是

A．操作利用了物质的溶解性

B．操作为分液

C．操作为过滤

D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(    )

A．鉴别纯碱与小苏打	B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应	D．探究钠与Cl2反应

化学与生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：
（1）水合肼的制备。
有关反应原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
         
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。
（2）碘化钠的制备。
步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;
步骤二：继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼)，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；
步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是________。
②步骤二中IO^-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。

据报道，磷酸二氢钾(KH₂PO₄)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄KH₂PO₄+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________；在得到KH₂PO₄晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH₂PO₄(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH₂PO₄的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是________________。

(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。