药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：M的结构简式为：。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________，B的化学式是________________。
（2）C中官能团的名称是__________________________。
（3）写出F的结构简式__________________________。
（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：______________________________。
（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基(–NO₂)，且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：______________________

C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。
（2）图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___(填标号)。

（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是___________________________。
（4）根据等电子原理，NO^＋电子式为______________。
（5）Na₃AsO₄ 中AsO₄^3-的空间构型为______________，As₄O₆的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是______________。
（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm³，晶胞边长为4.31×10^-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.31³=80，N_A=6.02×10²³mol^-1）

下列有关说法不正确的是

A．苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上

B．苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

D．篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）

下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液	产生淡黄色沉淀	CH3CH2Br含有溴原子
B	KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3－被还原为NH3
C	将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色	乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
D	向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液	先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4)	同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl) <Ksp(Ag2CrO4)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．简单离子的半径大小：Y>W

B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C．单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气

D．W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是

A．节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成

B．我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价

C．维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C

D．生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒

据报道，磷酸二氢钾(KH₂PO₄)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄KH₂PO₄+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________；在得到KH₂PO₄晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH₂PO₄(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH₂PO₄的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是________________。

(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l)  ;   S(s)＋Na₂SO₃(aq)  Na₂S₂O₃(aq)
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_________________________。
实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na₂S₂O₃的应用
（7）用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba^2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

 
部分反应的离子方程式为：① Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋===3I₂＋2Cr^3＋＋7H₂O 
② I₂＋2S₂O₃^2－===S₄O₆^2－＋2I^－
滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba^2＋的物质的量浓度为_______________________。