富马酸反了烯二酸)和马来酸(顺丁烯二酸)是合成有机物的重要中间体，合成其两种衍生物路线如下:

已知: (R为H或烃基)
(1)A可发生银镜反应，A的化学名称是_________。
(2)由A生成B、D生成E的反应类型分别是_________、_________。
(3)B中的官能团名称是_________，C的结构简式为_________。
(4)写出F生成H的化学方程式_________。
(5)P是H的同分异构体，1molP能与碳酸钠反应最多能生成1molCO₂,其核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的的氢。峰面积为3：1，写出一种符合要求的P 的结构简式_________。
(6)写出用丙酸、甲醇和A 为原料制备化合物的合成路线________。(其他无机试剂任选)

碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：
方法一：SiO₂+2CSi+2CO↑   方法二： SiO₂+2MgSi+2MgO  (可能用到的相对原子质量： B-11 P-31)
（1）基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子，基态Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________。
（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
（3）试比较C (金刚石)，晶体Si，CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________，试解释原因：____________________。
（4）CO 在配合物中可作为配体，在Cr(CO)₆配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________。
（5）SiO₂晶跑(如下图) 可理解成将金刚石晶胞(如下图) 中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO₂晶胞中Si采用________杂化，O-Si-O的键角________________。
②SiO₂晶跑中，含有Si原子____________个和O原子______________个。
③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度_________g/cm³ (写出表达式即可)。

己知： C₃H₇COOCH₃(m)、C₂H₅COOC₂H₅(e)、C₄H₉COOH(p)的分子式均为C₅H₁₀O₂，下列说法错误的是（    ）

A．e 的一氯代物有四种

B．e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去

C．m、e、p 均可与NaOH 溶液反应

D．m、p 的可能结构一样多

下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（    ）

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉水解后的溶液中加入碘水	溶液变蓝色	淀粉没有水解
B	将苯滴入溴水中，振荡、静置	溴水层褪色	溴和苯发生加成反应
C	向 1.0 mol·L-1 的 NaHCO3溶液中滴加 2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo l·L-1 的盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产生气泡较快	可能是Cl-对该反应起到促进作用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.  C. D的简单离子均能促进水的电离
C.  A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

B．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华

以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO₂、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等) 为原料制备高纯MnCl₂·xH₂O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Pb(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

 
注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。
①MnOOH 与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。
②检验滤液1中只含Fe³⁺不含Fe²⁺的操作和现象是：_________________________________________。
③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺2Cl^-
b．4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
c．……
写出c的离子方程式：____________________。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，
ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH 小于5.5。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl₃+3O₂=2Fe₂O₃+3Cl₂，MnCl₂和PbCl₂不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH 应控制在_____________之间。
②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m₁g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g。则x=____________。

某学习小组为了探究Fe(NO₃)₃的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验(一)： 热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO₃)₃固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。

（1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe₂O₃，应该选用的试剂是____________(填化学式)。
（2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。
实验(二)：氧化性
Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：

试验编号	实验操作	现象
a	向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无沉淀生成
b	向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液	紫红色溶液不褪色
c	向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	产生白色沉淀

 
（4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。
（5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。
（6）实验结论是Fe³⁺、Ag⁺氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。