对分子结构的下列叙述中，正确的是 （   ）

A．6个碳原子有可能都在同一直线上	B．在同一平面上的原子至多有8个
C．在同一直线上的原子至少有4个	D．分子中呈四面体结构的碳原子有1个

下列实验方法正确的是 （   ）

A．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子

B．在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水，过滤，以除去苯酚

C．溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去

D．乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液，然后分液除去

某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

A．C3H7Br

B．C4H9Br

C．C5H11Br

D．C6H13Br

有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是 （   ）

A．该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应

D．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH

已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH₂＝CH－OH→CH₃CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH₂＝CH₂    ②③CH₃CHO   ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（   ）

A．只有①

B．①⑤

C．③④

D．④⑤

1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO₂和水蒸气在273 ℃、1.01×10⁵ Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是

A．CxHy－2x

B．CxHy－x

C．CxH2y－2x

D．CxHy

下列物质的结构与性质与氢键无关的是
①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高

A．④⑥②

B．①④⑤

C．②⑤⑥

D．③⑤⑦

化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是
(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))

元素	I1	I2	I3	I4
A.Se(钪)	633	1235	2389	7019
B.Y(铱)	616	1181	1980	5963
C.La(镧)	538	1067	1850	4819
D.Ce(铈)	527	1047	1949	3547

 
A. A B. B C. C D. D

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns¹，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（    ）
A. A₃BC₄    B. A₂BC₄    C. A₂BC₃    D. A₄BC₄

下列说法错误的是（   ）

A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．σ键和π键比例为7:1

C．C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

物质	沸点/℃	密度/（g·）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

 
下列说法中，正确的是 （   ）

A．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

实验室拟用如下装置进行SO₂的制备及性质实验
①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO₂易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40

回答下列问题：
（1）①制取SO₂反应的化学方程式为_____________________________________________。
②实验开始时加入的5g CaCO₃的作用是_____________________________________。
（2）①当__________________时，将NaHSO₃晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，
②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。
③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b”    D.前“b”后“a”
（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：

通过理论计算，若C中所有的NO₃^-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)
（4）结果分析，与实验方案评价SO₂通入BaCl₂溶液中与通入Ba(NO₃)₂溶液中pH 相差不大，若估测NO₃^-能将SO₂氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO₃的氧化性_____稀 HNO₂的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。