以下是由苯乙烯为原料合成有机高分子化合物M的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

已知:I.RCHBr-CH₂BrRC≡CH
II.CH≡CH+CH₂=CH-CH=CH₂
III.
请回答下列问题:
（1） D的结构简式为______，E的结构简式为________。
（2）C+D→E的反应类型为______，I中含氧官能团的名称为___________。
（3） H+I→M的化学方程式为___________。
（4） 在催化剂加热条件下，G与氧气反应生成Q(C₉H₈O₃)，同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为____。
①除苯环外不含其他环状结构
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③能 与NaHCO₃ 溶液反应生成CO₂
（5） 参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路线_____________________。

甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H₂)，再制成甲醇代替燃油。
（1）CH₄和H₂O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。
（2）CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。
（3）基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_____族。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，该分子呈正四面体构型。则1mol Ni(CO)₄ 中含有____mol σ键，Ni(CO)₄的晶体类型为_____，Ni(CO)₄易溶于下列___(填选项字母) 中。
a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液
（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_____，储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为______。

二氧化铈(CeO₂) 是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F) 为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下:

已知i.Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF_x^(4-x)+，也能与SO₄^2-结合成(CeSO₄)²⁺；
ⅱ.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取:Ce⁴⁺+n(HA)₂CeH_2n-4A_2n)+4H⁺，而Ce³⁺ 则不能。
回答下列问题:
（1）CeCO₃F 中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。
（2）“萃取”时，选用(HA)₂作为萃取剂，(HA)₂需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。
（3）“反萃取”时加入H₂SO₄的作用是__________；加入H₂O₂的作用是_______(结合离子方程式说明)
（4） 浸渣经处理可得Ce(BF₄)₃，在KCl溶液中加入Ce(BF₄)₃，发生如下反应:Ce(BF₄)₃(s)+3K⁺(aq)3KBF₄(s)+Ce³⁺(aq)
一定温度时，Ce(BF₄)₃、KBF₄的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K⁺的物质的量浓度为cmol/L，则Ce³⁺的物质的量浓度为______mol/L。

电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

下列说法错误的是
A. a电极上通入的物质是H₂
B. 电解池中b是阳极，c是阴极
C. d电极上电极反应式是N₂+3H₂O+6e^-=2NH₃+3O^2-
D. 若I=2.0A，通电1h，理论上两装置均可得NH₃的质量为。  (已知一个电子的电量为1.6×10^-19C)

下列说法正确的是

A．丙烯中所有原了共平面

B．葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应

C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D．C4H4仅有和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体

下列对有关文献的理解错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑

B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2

C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3

D．《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是

A．不锈钢属于合金材料	B．青花瓷属于硅酸盐材料
C．羊毛绒属于复合材料	D．橡胶属于有机高分子材料

三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

A．原子半径: W>Y>Z>X	B．气态氢化物的稳定性:Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性	D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

实验室用下列装置制备无水AlCl₃ (183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是

A．该实验过程中e瓶可能产生白雾

B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

C．实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

实验室利用下图装置制备H₂S气体，并探究H₂S的有关性质。回答下列问题:

（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是_________________。
（2）若装置不漏气，加入装置中的药品为_________(填字母)。
a.FeS和稀硫酸    b.Na₂S和稀硫酸    C.ZnS和稀硝酸  d.CuS和稀盐酸
该反应的离子方程式为_________________。
（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H₂S气体通入1.0mol/LFe(NO₃)₃溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：

若A装置中加入1.0mol/L的FeCl₃溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是______；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H₂S与Fe(NO₃)₃溶液反应的离子方程式为_______。
（4）实验结束时，使反应停止的操作是______；此时反应停止的原因是______________。
（5）常温下，以Na₂S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K_a2(H₂S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_____、_______。