（化学—选修5：有机化学基础）
聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是_____。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

工业上用含三价钒（V₂O₃）为主的某石煤为原料（含有Al₂O₃、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如下：

（资料）：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO2+	VO3−	V2O74−	VO43−

 
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是_______________________。
（2）酸浸：
①Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸 的离子方程式是__________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________________________________。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO₃的溶解度小于Ca₃(VO₄)₂。向Ca₃(VO₄)₂沉淀中加入(NH₄)₂CO₃溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：___________________________________。
③向(NH₄)₃VO₄溶液中加入NH₄Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是_________________________________________。
（4）测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mL c₁mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（VO²⁺+2H⁺+Fe+==VO₂⁺+Fe³⁺+H₂O）。最后用c₂mol·L⁻¹KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是______。（V₂O₅的摩尔质量：182 g·mol⁻¹）

化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A．a、b、c 都属于芳香族化合物	B．a、b、c都能使溴水褪色
C．由a生成c的反应是氧化反应	D．b、c互为同分异构体

化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(　　)

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞W＞Y＞X

B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物

D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

（化学选修3——物质结构与性质）硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子轨道表达式为____，第四电离能I₄(Co)＜I₄(Fe)，其原因是____；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是____。
(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS₃，S₃^2－的空间构型是____，中心原子杂化方式是____，与其互为等电子体的分子是____(任写1种)。
(3) K 和Na位于同主族，K₂S的熔点为840℃，Na₂S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是____。
(4)S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是____。


(5)钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，C点为(1/2,1/2,1/2)，则B点的原子坐标参数为____。
②已知晶胞参数为a＝0.5485nm,则该晶体的密度为____g·cm^-3 (列出计算表达式即可)。

叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；

已知NaN₃能与AgNO₃反应生成白色难溶于水的AgN₃；有关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	—9	64.7	与水互溶
水合肼(N2H4•H2O)	2	113.5	与水、醇互溶， 不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	—17	—12	溶于乙醇、乙醚

 
请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO₂与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为___________；步骤Ⅱ中生成NaN₃的化学方程式为_______。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：

①仪器a的名称__________________，作用是________________________________。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是______________________________。
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

A     B C D
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是__________。
①打开K₁、K₂，关闭K₃ ②打开K₃ ③加热 ④关闭K₁、K₂
（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN₃结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用______________洗涤晶体。
A．水 B．乙醇    C．乙醇水溶液    D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K₂CrO₄溶液作指示剂，将AgNO₃标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag₂CrO₄出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO₃溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去