乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:

已知: RMgBr
（1）化合物F中含氧官能团的名称为______。
（2）A-B的反应类型为_______。
（3）化合物C的结构简式为______。
（4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH₃CO)₂O]反应， 除F外另一产物的物质的量为_______。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。
（6）请以甲苯和乙醛为原料制备， 写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________

硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl₂,反应如下:
+3Fe+6HCl+3FeCl₂+2H₂O
（1）写出Fe²⁺基态核外电子排布式:_______。
（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。
（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。
（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________ 。
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

一种由菱镁矿(主要成分MgCO₃、CaCO₃、FeCO₃、SiO₂) 制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
  
（1）“煅烧”时FeCO₃发生反应的方程式为_____。
（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
（3）“浸取”时NH₄Cl用量对Mg²⁺浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____( 填序号)。
 

A．“浸取”时适当搅拌浆料

B．用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取

C．可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并

D．浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出

（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。
（5）若要得到高纯Mg(OH)₂，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。
（6）25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.2×10^-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca²⁺)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO₄固体的质量为____g。

工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V₂O₅，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)提取V₂O₅的流程如下：

（1）焙烧的目的是将FeO·V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（2）用MgSO₄溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
（3）在焙烧NH₄VO₃的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V₂O₅冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V₂O₅溶于足量稀硫酸得到250mL(VO₂)₂SO₄溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1H₂C₂O₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO₂⁺(黄色)被还原为VO²⁺(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO₂)₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

叠氮酸钠(NaN₃)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:

物质	CH3OH	N2H4	NaN3
沸点/℃	64.7	113.5	300

 

（1）制备NaN₃:
30℃时，水合肼(N₂H₄•H₂O)与亚硝酸甲酯(CH₃ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH₃OH，母液降温结晶，过滤得NaN₃粗品，重结晶得到NaN₃产品。
①装置中的多孔球泡的作用是______。
②写出生成NaN₃的化学方程式：_________________。
③“操作X”的名称为________________。
（2） 测定NaN₃产品纯度: ①称取NaN₃产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO₄溶液，得紫红色溶液B；
③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO₄溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃ 标准溶液滴定产生的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:
10NaN₃+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+8H₂O+15N₂↑
I^- I₂S₄O₆^2-
计算NaN₃产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI^＋为有机阳离子)。

①Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)   ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl₃(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③Al₂O₃(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH₃
下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3<0

B．Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1

C．该电池充电时石墨电极与电源负极相连

D．该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl

下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

B．同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b

C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡

化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．无糖月饼中不含任何糖类物质	B．食用油反复加热不产生有害物质
C．医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好	D．汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．简单氢化物的沸点:Y>W

C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同

D．常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

已知2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是

A．化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子

B．化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应

C．可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y

D．化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol

某同学欲从Fe³⁺、Al³⁺的混合液中分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案如下:

已知:①乙醚[(C₂H₅)₂O]:沸点34.5℃， 微溶于水，易燃。
②盐酸浓度较高时，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
（1）操作I的名称是_______。
（2）检验溶液Y中是否残留Fe³⁺的实验方法是_________ 。
（3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。
 
（4）滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)。
A. H₂SO₄~H₃PO₄    B. H₂SO₃~H₃PO₄    C. HNO₃~H₃PO₄   D. HI~H₃PO₄
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液5.00 mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe³⁺、Al³⁺的混合液中c(Fe³⁺)为______。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A.稀释被测试样   B.增加平行测定次数
C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度