氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
(1)反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；滤渣Ⅰ成分是：__________。

(2)除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	110	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	90	30	60.0	无色透明

 
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法________。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu₂O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15
d．易被氧化成Cu(OH)₂

氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
① NO的作用是_________。
②已知：O₃(g) + O(g) === 2O₂(g)  ΔH = -143 kJ/mol
反应1：O₃(g) + NO(g) === NO₂(g) + O₂(g)  ΔH₁ = -200.2 kJ/mol
反应2：热化学方程式为____________。
(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH=+181.5kJ·mol^－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、 、和分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图，固体电解质可传导O^2-

①阴极反应为_______________________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____________。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_________性。
(4)温度为T₁时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO₂，达平衡时c(O₂)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂ (g)(△H>0)。实验测得：v_正＝v (NO₂)_消耗＝k_正c²(NO₂)，v_逆＝v(NO)_消耗＝2v(O₂)_消耗＝k_逆c²(NO) •c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T₂时，若k_正＝k_逆，则T₁______T₂(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

J

B

M

x

A

 
(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。
(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO₃)₂溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式______ 。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。
(5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法正确的是______。
a．Og是第七周期0族元素   b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强    d．中子数为179的Og核素符号是
(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H₂化合生成气态氢化物的平衡常数分别为K_X =9.7×10¹²、K_Y =5.6×10⁷。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。

芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料．X可按如图路线合成Y．

已知：①RCH=CHR′  RCHO+R′CHO
②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。
如：2HCHOHCOOH+CH₃OH
(1)X的官能团名称为_________________
(2)Y的结构简式为___________________
(3)D+G→Y的有机反应类型为：___________．
(4)下列物质不能与D反应的是_______(选填序号)．
a．金属钠   b．氢溴酸   c．碳酸钠溶液  d．乙酸
(5)写出下列反应方程式：X→G的第①步反应__________________E→F：______________
(6)G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式(要考虑空间立体异构)
i．能发生银镜反应  ii．能发生水解反应  iii．苯环上只有一个取代基
(7)G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线(可任选无机原料)__________________________________

中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鑰石(即石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分Cu₂O和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的输石金。回答下列问题：
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为___________，铜元素基态原子中的未成对电子数为___________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH₃)]SO₄溶液。
①[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的立体构型是___________， [Zn(NH₃)₄]²⁺中含有的化学键有_______。
②NH₃分子中，中心原子的轨道杂化类型为___________， NH₃在H₂O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。
(3)铜的第一电离能为I_1(Cu)=745.5 kJ·mol^－1，第二电离能为l_2(Cu)=1957.9 kJ·mol^－1，锌的第一电离能为I_1(Zn)=906.4 kJ·mol^－1，第二电离能为I_2(Zn)=1733.3kJ·mo1^－1，I_2(Cu)>I_2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。O^2－的配位数为___________；若Cu₂O的密度为dg·cm^－3，则晶胞参数a=___________nm。

据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（　　）

A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输
B. Y室的电极反应式：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
C. X室为负极室，Y室为正极室
D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子

下列化学用语对事实的表述不正确的是(　 　)

A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OHC17H35COOC2H5＋H218O

C．由Na和Cl形成离子键的过程：

D．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH4+＋OH－

化合物如图的分子式均为C₇H₈。下列说法正确的是

A．W、M、N均能与溴水发生加成反应	B．W、M、N的一氯代物数目相等
C．W、M、N分子中的碳原子均共面	D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y

B．反应①为吸热反应

C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是(　　)

A．干馏

B．蒸发

C．蒸馏

D．升华

普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（   ）

A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体

B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性

C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质

下列实验中根据现象得出的结论错误的是：

选项	实验	现象	结论
A	相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验	CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向某溶液中加铜和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液中可能含有NO3－
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色 沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①沉镁可加入石灰乳

B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2

C．步骤④中镁在阴极生成

D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。

B．是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。

C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。

D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。

氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。
（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。