氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:

已知:
（1）AB,GH反应类型分别是:____、____。
（2）写出BC的化学方程式(注明反应条件)________
（3）写出F的结构简式_______
（4）写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。
（5）符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基
②能水解
③能发生银镜反应
写出其中一种的结构简式___________

喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3

B．喷普洛韦能发生取代反应

C．1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2

D．喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面

短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中不正确的是

A．元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>X

B．W可与同主族的元素形成离子化合物

C．W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐

D．X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z

关于化学实验，下列说法正确的是

A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡

B．图2装置课用作蒸馏时的接收装置

C．图3可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气

下列生活用品，主要由塑料制成的是

A．车轮轮胎

B．农用薄膜

C．尼龙衣料

D．棉T恤衫

我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。
（1）写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。
（2）根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_______。

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
652.9	1590.6	2987	4743	6702	8744.9	15455

 
（2）CrCl₃·6H₂O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H₂O)₅C1]Cl₂·6H₂O,绿色的[Cr(H₂O)₄C1₂]Cl·6H₂O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH₃置换，如[Cr(NH₃)₅Cl]²⁺,则NH₃的VSEPR模型为_____，N的杂化方式为________，写出NH₃的一种等电子体___________。
（4）CrO₃能将CH₃CH₂OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是___________。
（5）Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。
①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是__________
A.Na  B.Po  C.Mg  D.Cu
②晶胞中Cr的配位数为_________
③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm³,阿伏加德罗常数用N_A表示，则Cr的原子半径是__pm.(写出表达式即可)

软锰矿主要含有MnO₂(约70%)、SiO₂、Al₂O₃，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO₂。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:

（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn²⁺、Z_n²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阴离子,所得滤液中含有S和______。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_________。
（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_________。
（3）反应Ⅲ中加入MnO₂的作用是（离子方程式表示)________；反应Ⅲ中加入MnCO₃、ZnCO₃的作用是________________。
（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄，写出阳极的电极反应式________________。
（5）MnO₂和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO₂和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______。(保留小数点后两位)

FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理:2FeCl₃+C₆H₅Cl 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（水）	溶解性 （乙醇）	溶解性 （乙醚）	其它
FeCl3、FeCl2			易吸水	易溶	不溶	不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2
C6H5Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C6H4Cl2	53	173	不溶	易溶	易溶

 
现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。
请回答下列问题:

（1）仪器B的名称__________
（2）仪器C中盛装的试剂可以是_______
A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.浓统酸
（3）反应后通入N₂的目的是___________
（4）已知20:时Ksp(AgCl,白色)=1.8×10^-10,Ksp(Ag₂CrO₄,砖红色)=3.4×10^-11.
将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K₂CrO₄做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是______，氯化佚的转化率是______________
（5）冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是____;回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是_____________