托特罗定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：

（1）C中含氧官能团名称为__________和__________。
（2）D生成E的反应类型为__________。
（3）化合物X 的分子式为C₉H₈O₂，写出X的结构简式：__________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________。
能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl₃溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：R₁-CHO(R₁、R₂代表烃基或H)
请写出以、CH₃CHO和(CH₃)₂SO₄为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________________

锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
（1） Mn²⁺基态核外电子排布式为__________。
（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。
（3）BrCH₂CN可用于制备砷叶立德，BrCH₂CN 分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
（4）在AlCl₃存在下，将C₂H₂通入AsCl₃可得到(ClCH=CH)₂AsCl等物质，AsCl₃分子的几何构型为__________，1mol(ClCH=CH)₂AsCl分子中含σ键的数目为__________。
（5） GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。

CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是__________(填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液 b．投料时，NaNO₃适当过量
c．缩短浸取时间     d．将滤渣1返回再次溶解浸取
（2）“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如 图-1、图-2所示：
 
①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为__________。
②当n(Na₂SO₃)/n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是__________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是__________。
（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为__________(填化学式)。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl 的化学方程式为__________。

用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO₃)₂·6H₂O的实验流程如下：

已知：①在实验条件下，Ni²⁺、Cr³⁺在溶液中不能被NaClO或HNO₃氧化。
②NiSO₄易溶于水，NiCO₃难溶于水;Ni(NO₃)₂在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。
③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：

	Ni2+	Fe2+	Fe3+	Cr3+
开始沉淀pH	6.2	7.6	2.3	4.5
沉淀完全pH	8.5	9.1	3.3	5.6

 
（1）“除铝”所用试剂及主要操作为__________。
（2）“灼烧”的主要目的是__________。
（3）“酸溶” 时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。
（4）“除铁、铬”时，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的离子方程式为__________；氧化后需将溶液 pH调整到的范围是__________。
（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO₃)₂·6H₂O的实验方案：__________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO₃)₂·6H₂O (实验中须使用的试剂有：6mol·L^-1硝酸，3 mol·L^-1Na₂CO₃溶液)。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH₂O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S,含少量Na₂SO₄、Na₂CO₃等)及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验流程如下：

（1）用Na₂S₂O₃ 脱除纸浆中多余Cl₂的离子反应方程式为__________。
（2）“净化”时加入的试剂X 可能是__________ (填化学式)。
（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是__________。
（4）制备Na₂S₂O₃的实验装置如下图所示：

①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是__________。
②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S-Na₂CO₃溶液中，另一方面的作用是__________。
③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验方案：拆解装置，__________，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na₂S₂O₃·5H₂O (实验中须使用的试剂有：2mol·L^-1NaOH溶液、95%乙醇)。

KMnO₄是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。
（1）实验室用MnO₂等为原料制取少量KMnO₄的实验流程如下：

①“熔融”时，可用作坩埚材质的是__________ (填序号)。
a．氧化铝   b．陶瓷   c．铁   d．玻璃
②“K₂MnO₄歧化”的离子方程式为__________。
③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是__________。
（2）高锰酸钾法测定水体COD (化学雷氧量) 的实验步骤如下：
步骤1．准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。加入10mL1∶3 的硫酸，再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO₄ 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。
步骤2．用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO₄^-氧化，本身还原为Mn²⁺)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na₂C₂O₄溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。
步 骤3．趁热用0.0200 mol·L-1KMnO₄溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO₄ 溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。__________________[已知： COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O₂的质量(mg)，COD的单位mg·L^-1。]

Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F^-、Cd²⁺、Pb²⁺ 及Cu²⁺等。
（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L^-1的Ca(NO₃)₂溶液和(NH₄)₂HPO₄溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。
①特定的加料方式是__________ (填序号)。
a．将Ca(NO₃)₂溶液逐滴滴入(NH₄)₂HPO₄溶液中， 再用氨水调节pH至10.5
b．将(NH₄)₂HPO₄溶液逐滴滴入Ca(NO₃)₂溶液中，再用氨水调节pH至10.5
c．将(NH₄)₂HPO₄溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO₃)₂溶液
②反应生成Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的离子方程式为__________。
（2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L^-1NaF溶液和0.15gCa₁₀(PO₄)₆(OH)₂,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F^-浓度，直至达到吸附平衡。
①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反应形式之一是： Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂+20F^-10CaF₂+6PO₄^3-+2OH^-，该反应的平衡常数K=__________[用K_sp(CaF₂)和K_sp(HAP)表示]。
（3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：
Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2H₂O(l)(溶解)
10Pb²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2H₂O(l)Pb₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。
 

①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。
②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是__________。
③当pH> 7.0时，生成的沉淀为__________(填化学式);此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（    ）
 

A．X分子中所有碳原子可处于同一平面	B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C．1molZ最多只能与2molBr2发生反应	D．X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性

D．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同

下列制备NH₃并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（    ）

A．制取NH3	B．干燥NH3
C．收集NH3	D．吸收氨水

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+

B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（    ）

A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行

B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会

C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋

D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（    ）

A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸

B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象

C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏

D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象