合成H的两条途径如图：


回到下列问题：
（1）关于H说法正确的是_________(填标号)。
a．能使溴水褪色   b．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应
c．属于芳香烃类物质 d．分子内最多有9个碳原子共平面
（2）C生成D的反应类型为____________，G的名称为____________。
（3）写出D生成E的化学方程式____________________________________。
（4）已知物质M与D互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（5）满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有________种。
a．能发生银镜反应 b．苯环上有两个取代基
写出上述异构体中能使FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式________________________。
（6）结合已有知识和信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_______________

枸橼酸是一种弱有机酸，是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂，也是食物和饮料中的酸味添加剂。其结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是

A．枸橼酸与乙二酸属于同系物

B．化学式为C7H8O7

C．1mol枸橼酸最多消耗4molNaOH

D．1mol枸橼酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z与Y、W在周期表中处于相邻位置；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断不正确的是

A．Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强

B．X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物

C．离子半径：X<Y<Z<W

D．含W的钠盐溶液可能呈酸性、碱性或中性

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下,用pH计测0.1mol·L -1 NaA溶液和0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液的pH	前者小于后者	酸性:HA>H2CO3
B	向KI淀粉溶液中滴加适量稀硫酸,再滴加适量10%双氧水	溶液变蓝	氧化性:H2O2>I2(酸性条件)
C	向20%的蔗糖溶液中加入少量硫酸,水浴加热，再加入银氨溶液	没有银镜出现	蔗糖未水解
D	向10mL 0.1mol-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol-1 ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1 CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述不正确的是

A．“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C．“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应

D．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏

某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni₂O₃，工艺流程如下图：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为BaSO₄和____________________(填化学式)。
（2）操作A中发生反应的离子方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺、_________________________；操作A中没有FeS和NiS沉淀产生，其原因是(用K_a和K_sp解释)__________________________。
（3）操作B加入H₂O₂的目的是________________，加NaOH溶液调节pH应在____________范围内；操作C中加入NaF的目的是____________________。
（4）该工艺流程中使用H₂S气体，优点是可以制取副产品CuSO₄·5H₂O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是______________________________________________。
（5）电解产生2NiOOH·H₂O的原理为：在碱性条件下电解，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，ClO^-再将Ni²⁺氧化成2NiOOH·H₂O沉淀。则阳极的电极反应式为________________________。
（6）0.80g CuSO₄·5H₂O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO₄·5H₂O稳定存在的温度应低于________，则200℃时固体物质的化学式____________。

实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚易挥发，易燃烧。
回答下列问题：
（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。
a．稀盐酸  b．稀硫酸  c．稀硝酸  d．浓硝酸
（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe³⁺)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。
（3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe³⁺残留的方法是_______________________________。
（4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

（5）将含Fe³⁺的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。
（6）已知滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe³⁺)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液滴定含Fe²⁺的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。