A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下(部分反应物、产物和反应条件已略去)：

请回答下列问题：
（1）写出①的反应类型______________；
（2）写出C中官能团的名称____________；
（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{HO(CH₂)₅COOH}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下图所示：

已知：①X的蒸气密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为O。
②ROHRBrOHBr。
③RCOCH₂R′RCOOCH₂R′。
（1）X的分子式为____________；B的名称是__________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是________________________。C→D的反应类型是______________。
（3）写出X→Y的化学方程式：_______________________________________。
（4）0.5 mol四溴双酚A在常温下与足量的Na₂CO₃溶液反应，最多消耗________mol Na₂CO₃。
（5）符合以下条件的C的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基　②含有一个碳碳双键　③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：2CH₃CHCH₂＋2ROH＋2CO＋O₂2CH₃CHCHCOOR＋2H₂O，利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料CHCH₂COOCH₂CH₃，写出合成该涂料的反应流程图。_________________

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

（1）①～⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示)；
（2）②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；
（3）⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示)；
（4）写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_____________________________。

（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：
A．维生素C  B．油脂   C．青霉素  D．碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。
（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号)；

A．可回收物  B．有害物质  C．其他垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号)；
A．二氧化硫  B．二氧化碳  C．二氧化氮  D．可吸入颗粒
③使用Pb^2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb^2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na₂S，使Pb^2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于合金的是________(填字母代号)；
A．汽车轮胎  B．不锈钢  C．水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________(填字母代号)。
A．镁铝合金  B．合成纤维  C．天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋，则正极的反应式为__________________________________________。

有机物G（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H₂反应生成F；
②R—CH===CH₂R—CH₂CH₂OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol^－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

下列有关说法正确的是(　　)

A．石墨和金刚石互为同位素

B．乙烷和丙烷互为同素异形体

C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体

D．12C和13C互为同系物

下列反应属于加成反应的是

A．乙烯使溴水褪色

B．甲烷与氯气在光照条件下的反应

C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应

D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是

A．都属于有机物中的烃类	B．都含有双键而具有不饱和性
C．都可发生加聚反应	D．都是重要的化工生产原料

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

A．nCH2=CH2

B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

下列物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．油脂

C．纤维素

D．蛋白质

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是   ( )

A．R的原子半径比Z的大	B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种	D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

下列物质中，只含有离子键的是

A．Na2O2

B．NaCl

C．HCl

D．NaOH

从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是

A．

B．

C．

D．

为了检验某FeCl₂溶液是否氧化变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液	B．铁片
C．稀H2SO4	D．KSCN溶液

近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是

A．钢筋

B．水泥

C．玻璃

D．陶瓷

为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。下列属于清洁能源的是

A．煤

B．汽油

C．水电

D．柴油

根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。

A．吸水性

B．脱水性

C．强氧化性

D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO₂。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L^－1标准酸性KMnO₄溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

 
已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋―→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。

冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点(℃)	沸点(℃)
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

 
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是    。
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是     。
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是     。本实验的产率为 (保留两位有效数字)。

某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H₂SO₄与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H₂SO₄与Cu能反应。
（2）设计实验：

实验编号	实验操作	实验现象
1	将Cu丝与稀H2SO4接触，加热	试管B中溶液无明显变化
2	将Cu丝与浓H2SO4接触，加热	试管B中溶液褪色

 
实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。
A．强氧化性  B．脱水性  C．吸水性
（4）问题与讨论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H₂SO₄反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。
A．稀盐酸  B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为__________mol·L^－1。