1.综合题- (共2题)
1.
金刚烷(Ⅰ)、乙二醛、丙二醛均是化工原料,某小组设计的合成路线如下:

已知:
①2R-Br+2Na
R-R+2NaBr
②B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰
③
④
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____________; D的结构简式为__________________;I的分子式为__________________。
(2)B→C的化学方程式_________________;E→F的化学方程式为_______________。该反应类型为________________。
(3)G的芳香族同分异构体中,苯环上的取代基数目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是_________________(写结构简式)。
(4)写出用环戊二烯和乙烯为原料制备化合物
的合成路线____________(其他试剂任选)。

已知:
①2R-Br+2Na

②B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰
③

④

回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____________; D的结构简式为__________________;I的分子式为__________________。
(2)B→C的化学方程式_________________;E→F的化学方程式为_______________。该反应类型为________________。
(3)G的芳香族同分异构体中,苯环上的取代基数目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是_________________(写结构简式)。
(4)写出用环戊二烯和乙烯为原料制备化合物

2.
中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺:将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题:
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________,铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的立体构型是__________________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。
②NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为________________,NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”),原因是_____________________。
(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1,第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1,锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1,第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1,I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________;若Cu2O的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=____________nm。
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________,铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的立体构型是__________________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。
②NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为________________,NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”),原因是_____________________。
(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1,第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1,锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1,第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1,I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________;若Cu2O的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=____________nm。

2.单选题- (共5题)
3.
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,a、b均为惰性电极,在直流电场的作用下,中间隔室的Na+、SO42-可分别通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列有关说法正确的是


A.a极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
B.c为阳离子交换膜,d为阴离子交换膜 |
C.气体乙为O2,产物丁为硫酸 |
D.若撤去离子交换膜c、d再电解硫酸钠溶液,则不能制得硫酸和烧碱 |
4.
2017年8月3日,中国科学家在《Nature》杂志发表论文,合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼,结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是


A.可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)发生酯化反应制备 |
B.不能发生水解反应 |
C.与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体 |
D.分子中最多有12个原子处于同一平面(已知NH3分子构型为三角锥) |
5.
某研究性小组为了探究石蜡油(液态烷烃混合物)的分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是


A.石蜡油分解产物中含有烯烃,不含烷烃 |
B.试管乙、丙中溶液均褪色,分别发生氧化反应、加成反应 |
C.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 |
D.结束反应时,为防止倒吸,先撤出导管,再停止加热 |
6.
W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18电子的氢化物分子,X 的最外层电子数是电子层数的
,Z与W同主族,X、Y、Z的最外层电子数之和为9。下列说法正确的是

A.简单离子半径:W>X>Y>Z |
B.简单氢化物的沸点:Z>W |
C.X2W、YZ均为离子化合物 |
D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性 |
7.
根据下列实验操作、现象,所得结论正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油,充分搅拌、静置 | 上层液体颜色比下层液体深 | 番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大 |
B | 向Na2SiO3溶液中加入1~2滴酚酞溶液,再逐渐滴入稀盐酸,边加边振荡 | 溶液红色变浅并接近消失时,有透明的凝胶产生 | 制得了硅酸胶体 |
C | 向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴入SOCl2液体 | 剧烈反应,液面有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体能使品红溶液褪色 | SOCl2与水发生了氧化还原反应 |
D | 向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液 | 析出白色沉淀,溶液红色褪去 | 氯化钡溶液显酸性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.实验题- (共1题)
8.
亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。某小组制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。

已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
回答下列问题:
(1)反应前需先打开弹簧夹,通入氮气排尽装置中的空气,原因是__________________。
(2)装置A中反应的化学方程式为_________________;装置B中的实验现象为_____________,铜片逐渐溶解并有气泡产生。
(3)若省略装置C,则装置D中的固体产物除NaNO2、NaOH外,还有__________、___________(填化学式)。检验产物中含有NaNO2的方法是:取少量样品于试管中,_____________________,则说明产物中含有NaNO2。
(4)装置E的作用是___________________________。
(5)NaNO2有像食盐一样的咸味,但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时,除样品外必须选用的物质有_________ (填标号)。
a.白酒 b.碘化钾、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
(6)充分反应后,该小组设计实验检测产物中NaNO2的含量。称取装置D中固体2.3000g,完全溶解配制成溶液l00mL,取出25.00mL溶液用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL,则样品中NaNO2的质量分数为_______________。(已知:NaNO2的摩尔质量为69g·mol-1)

已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
回答下列问题:
(1)反应前需先打开弹簧夹,通入氮气排尽装置中的空气,原因是__________________。
(2)装置A中反应的化学方程式为_________________;装置B中的实验现象为_____________,铜片逐渐溶解并有气泡产生。
(3)若省略装置C,则装置D中的固体产物除NaNO2、NaOH外,还有__________、___________(填化学式)。检验产物中含有NaNO2的方法是:取少量样品于试管中,_____________________,则说明产物中含有NaNO2。
(4)装置E的作用是___________________________。
(5)NaNO2有像食盐一样的咸味,但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时,除样品外必须选用的物质有_________ (填标号)。
a.白酒 b.碘化钾、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
(6)充分反应后,该小组设计实验检测产物中NaNO2的含量。称取装置D中固体2.3000g,完全溶解配制成溶液l00mL,取出25.00mL溶液用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL,则样品中NaNO2的质量分数为_______________。(已知:NaNO2的摩尔质量为69g·mol-1)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:6
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0