1.综合题- (共3题)
1.
化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是________。
（2）B中官能团是_________、________。
（3）D转化为E的反应类型是________。
（4）由E生成F的化学方程式是________。
（5）C7H8的结构简式是________。
（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。
（7）以环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
，写出有关物质的结构简式（其他试剂任选）。
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是________。
（2）B中官能团是_________、________。
（3）D转化为E的反应类型是________。
（4）由E生成F的化学方程式是________。
（5）C7H8的结构简式是________。
（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。
（7）以环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
，写出有关物质的结构简式（其他试剂任选）。
2.
工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：
（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正极反应：PbO2(s)＋SO42－(aq)＋4H+(aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)
负极反应：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。
①用化学平衡移动原理解释其原因：________。
②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。
依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。
（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正极反应：PbO2(s)＋SO42－(aq)＋4H+(aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)
负极反应：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。
①用化学平衡移动原理解释其原因：________。
②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。
| Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
| PbSO4转化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
| Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
| PbSO4转化率/% | 98 | 98 | 98 |
依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。
3.
研究金属与硝酸的反应，实验如下。
（1）Ⅰ中产生的无色气体是________。
（2）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。
③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3-＋________e-＋ ＝ NH4+ ＋ H2O____
（3）研究影响产生H2的因素
资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。
| 实验（20℃） | 现象 |
| Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 |
| Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色 |
（1）Ⅰ中产生的无色气体是________。
（2）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。
③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3-＋________e-＋ ＝ NH4+ ＋ H2O____
（3）研究影响产生H2的因素
| 实验 | 现象 |
| Ⅲ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40℃ | 3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色 |
| Ⅳ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60℃ | 2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液 |
| Ⅴ．过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20℃ | 无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液 |
资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。
2.单选题- (共6题)
4.
研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
| A．图1：a点溶液变红 |
| B．图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重 |
| C．图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀 |
| D．图2：正极的电极反应式为O2＋4e- ＋2H2O ＝4OH- |
5.
褪黑素是一种诱导自然睡眠的体内激素，可由色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．色氨酸的化学式是C12H10N2O2 |
| B．色氨酸可发生缩聚反应 |
| C．褪黑素可发生水解反应 |
| D．褪黑素和色氨酸均可与KMnO4酸性溶液反应 |
6.
下列说法不正确的是
| A．漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂 |
| B．聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染 |
| C．防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 |
| D．硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质 |
7.
向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．Fe3+对该反应有催化作用 |
| B．该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供 |
| C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+ |
| D．制备CuCl2的总反应为2Cu ＋O2＋4HCl ＝ 2CuCl2＋2H2O |
8.
用如图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 制备气体x | 溶液a | |||
| A | 乙醇与浓硫酸共热至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
| B | 碳酸钠与醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 产生白色沉淀 | H2CO3的酸性强于H2SiO3 |
| C | 双氧水与二氧化锰作用 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | O2能将I-氧化为I2 |
| D | 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙红色褪去 | C2H4与Br2发生加成反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0