新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______________、_______________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是_____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
_____（法拉第常数F=9.65×l0⁴

A．mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为___L(标准状况)。

利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺）制备过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，同时回收TiO(OH)₂的简要流程如下：

已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的PH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

 
ii．pH>7时，Fe²⁺部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)₂的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________
（2）煅烧回收的TiO(OH)₂，获得的TiO₂会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)₂、Al（OH）₃外，还含有______________。
（4）加入H₂O₂的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH₃)₂]²⁺ +________+4H₂O +H₂O₂ =_______ + 4NH₃·H₂O 。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S₂O₈^2-中S元素的化合价为+6，1mol S₂O₈^2-过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。

海水中含有大量Na⁺、C1^-及少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D．b膜是阳离子交换膜

下列说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

下列表达式错误的是（  ）

A．甲烷的电子式：

B．碳原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子：

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z

D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

(1)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为________。
(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。
(4)如图，第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

一氯胺(NH₂Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
实验一：制备NH₂Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH₃+NaClO=NH₂Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH₂Cl。
 
(1)B装置的作用为_________________
(2)C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。
(3)先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00 mL。
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O=NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^- I₃^-I₂+I^- I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
(4)滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。
(5)该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。