工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO₂,还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。

注:过量的软锰矿将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(1)纤维素[(C₆H₁₀O₅)_n]还原MnO₂时，发生反应的化学方程式为_______。
(2)已知:Kp[Al(OH)₃]=1×10^-33,Ksp[Fe(OH)₃]=3×10^-39,加入NH₃·H₂O后，Al³⁺浓度为l×10^-6mol/L时，溶液中Fe³⁺浓度为_________
(3)pH对除镍效果的影响如图1:

控制pH为4.5~5.0除镍效果最好，原因是__________
(4)电解MnSO₄溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn²⁺浓度。Mn²⁺浓度和电流效率的关系如图2所示。由图可知当Mn²⁺浓度大于22g/L时，电流效率随Mn²⁺浓度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO₄溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。

Mn²⁺形成Mn(OH)₂时产生少量Mn₂(OH)₂SO₄,加入NH₄Cl会影响Mn₂(OH)₂SO₄的氧化产物，写出NH₄Cl存在时，Mn₂(OH)₂SO₄被O₂氧化发生反应的离子方程式___________。

化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:

(1) B中含氧官能团名称为_________
(2) DE的反应类型为_____________
(3) C的分子式为C₁₀H₁₂O₂,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________
①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: (R表示烃基，R₁、R₂表示氢或烃基)。
请写出以为原料制备的合成路线图。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。________________

TiCl₃是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl₄可用于制备金属Ti。

(1)Ti³⁺的基态核外电子排布式为__________
(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________
(5)TiCl₃浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H₂O)₆]Cl₃、[Ti(H₂O)5Cl]Cl₂·H₂O。1mol[Ti(H₂O)₆]Cl₃中含有σ键的数目为______.
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________

红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(主要成分为Cr₂O₃,还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下:

已知:①CrO₄^2-与Cr₂O₇^2-存在如下平衡:2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O，当pH<3时，以Cr₂O₇^2-为主，当pH>9时，以CrO₄^2-为主。
②钠盐在不同温度下的溶解度(g):

温度(℃)	10	20	30	40	50	60	70	80
Na2SO4	9.0	19.4	40.8	48.8	46.7	45.3	44.1	43.7
Na2Cr2O7	170.2	180.1	196.7	220.5	248.4	283.1	323.8	385.4

 
注32.38℃以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na₂SO₄,以下则为Na₂SO₄·10H₂O。
③Cr³⁺完全沉淀时pH为6.8，Cr(OH)₃开始溶解时pH为12。
请回答下列问题:
(1)煅烧铬矿石时，生成Na₂CrO₄的化学反应方程式为_________
(2)滤渣Ⅱ的成分是__________(填化学式)。
(3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO₂”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是___________。
(4)向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到________(填序号)得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

A.80 B.60 C.40 D.10
(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na₂SO₃溶液，搅拌,____，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀H₂SO₄、NaOH溶液)。

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银

C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是

A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物

B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

D．原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO₂气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是

A．制取CO2

B．过滤

C．灼烧A(OH)3

D．电解熔融Al2O3

党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。下列做法不符合该理念的是

A．燃煤发电

B．植树造林

C．普及新能源汽车

D．节约用电

羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是

A．羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团

B．该物质能发生取代反应，不能发生消去反应

C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2

D．1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应