重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟考试理科综合化学试题

适用年级：高三
试卷号：290103

试卷类型：高考模拟
试卷考试时间：2018/6/5

1.综合题(共4题)

[化学-选修5：有机化学基础]盐酸普鲁卡因是一种常见的局部麻醉剂，在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好的药效。其合成路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱为单峰，C为芳香烃。
②盐酸普鲁卡因的结构简式为：

。
③

。
④

。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________，C的化学名称为________________。
(2)反应①、③的反应类型分别为____________、________________。
(3)反应⑤的化学方程式为______________________。
(4)G是F的同系物，其相对分子质量比F小14。G的同分异构体能同时满足如下条件：
①1分子该物质可水解生成2分子CH₃CH₂OH。
②苯环上只有一种化学环境的H。
共有_______种(不考虑立体异构)；请任意写出其中一种的结构简式_________________。
(5)写出用甲苯为原料制备

的合成路线________________(无机试剂任选)。

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[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li⁺)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li₃SBF₄和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：
(1)在变化“Cl+e^-→Cl^-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。
(2)BF₄^-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。
(3)图(a)所示晶胞中Li⁺位于_____位置；若将晶体中BF₄^-换成F^-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。
(4)图(6)中，若缺陷处填充了Na⁺，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na⁺填充在Cl^-堆积而成的__________面体空隙中。
(5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na⁺迁移到另一空位而造成。其中Na⁺经过一个由3个Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a="564" pm，r(Na⁺)=116pm， r(Cl^-)="167" pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：

≈1.414，

≈1.732)

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KMnO₄是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：

附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H₂O)）

化学式	20°C	30°C	40°C	60°C	80°C	100°C
CH₃COOK	256	283	324	350	381
K₂SO₄	11.1	13	14.8	18.2	21.4	24.1
KCl	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	56.3
KMnO₄	6.34	9.03	12.6	22.1
K₂CO₃	111	114	117	127	140	156

（1）“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。
A．氧化铝 B．陶瓷 C．氧化镁 D．石英
（2）写出MnO₂和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K₂MnO₄的化学方程式______________________。
（3）“酸歧化法”是在pH<6的情况下K₂MnO₄即可转化为MnO₂和KMnO₄，过滤除去MnO₂，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO₄晶体；
①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。
A．稀硫酸 B．醋酸 C．稀盐酸 D．二氧化碳
②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________________。
③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为_________________。
（4）“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过)

①a为______极 (填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为_______________。
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L^-1K₂MnO₄溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为_________________。

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中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，采用H₂O₂氧化法检测二氧化硫的含量，并对H₂O₂的催化分解原理进行分析。
已知：H₂O₂可看作二元弱酸，它的一级电离常数K_a1=1.55×10^-12

Ⅰ.检测二氧化硫的含量
(1)仪器A的名称是_______________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中过量H₂O₂溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)用0.0900 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________ (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为_____ g·L^-1。
(4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_____________(任答一条即可)，
(5)本实验中所用的H₂O₂溶液的浓度，常用KMnO₄标准溶液进行测定，H₂O₂可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。
Ⅱ.分析H₂O₂的催化分解原理
(1)碱性介质中H₂O₂分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H₂O₂失去质子，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。
(2)I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：
2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)    △H<0
若第一步反应为  H₂O₂(aq)+I^-(aq)=IO^-(aq)+H₂O(l)   △H>0 慢反应
则第二步反应为____________△H <0   快反应
(3)能正确的表示I^-催化H₂O₂分解真理的示意图为____________________。