氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:
（1）氢气的制备
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应Ⅱ包含两步反应:
①H₂SO₄(1)=SO₃(g)+H₂O(g) ΔH=177kJ/mol
②2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g) △H=196kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式__________
（2）氯气的应用
CO₂加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO₂。温度为T₁时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂), v_逆=k_逆·c(HCOOH),k_正、k_逆为速率常数。
①当CO₂的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。
②T₁时，k_逆=_________(用k_正表示)。当升高温度至T₂时，k_逆=0.9k_正，则△H____0(填“>”、“<"或“=”)。
③采用电还原法也可将CO₂转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO₃溶液为电解液进行电解。CO₂应通入______区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为__________
④可用NaHCO₃代替CO₂作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO₃水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO₃用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________。
。

利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:

已知:
①
②
回答下列问题:
（1）C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________。
（2）GH的反应类型是________。
（3）B的结构简式是____________
（4）F与NaOH溶液反应的化学方程式是___________
（5）符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。
①分子中苯环上有两个对位取代基
②能发生银镜反应
③能和钠反应放出氢气，不与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）根据题给信息，写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。

钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。
（2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________
（3）催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①M中，碳原子的杂化形式有__________种。
②M中，不含___________(填标号)。
a.π键    b.σ键   c.配位键   d.氢键    e.离子健
（4）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。

NaBiO₃可作为测定锰的氧化剂，Bi₂O₃在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃,还含少量SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下:

已知:NaBiO₃难溶于水。
回答下列问题
（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl₃、FeCl₂,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。
（2）海绵铋与盐酸、H₂O₂反应的化学方程式是__________
（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO₃,操作Ⅱ包括_________。
（4）一定温度下，向氨水中通入CO₂，得到 (NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO₂的通入，溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=______(用离子浓度表示)。

（5）取所得NaBiO₃样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO₄溶液滴定生成的MnO₄^-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO₄溶液。则该样晶中NaBiO₃纯度为_________。

钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.Og放人耐高温反应管中与O₂反应，除去未反应的O₂，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。
②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe³⁺之外，还可能含有Fe²⁺。要确定其中的Fe²⁺，可选用_______(填序号)。
a KSCN溶液和氯水   b KSCN溶液和铁粉
c 稀盐酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液     d 稀H₂SO₄和KMnO₄溶液
(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO₂的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO₂的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn

D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是

A．上述反应属于取代反成

B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内

D．lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是

W	X
	Y	Z

 

A．简单阴离子的还原性Y强于X

B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置Ⅰ可制取NH3

B．用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体

C．用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2O

D．用装置Ⅳ提取溴水中的Br2

化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是

A．单质硅可用于制取通信芯片

B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质

C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料

D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料