镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。
②充电时，Li⁺迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。
(2)纳米MgH₂ 和LiBH₄组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H₂(g)+O₂(g)==N₂(g)+4H₂O(g) △H =-1143kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(g) △H =-484kJ·mol^-1
则2NO(g)+ 2H₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g) △H =____kJ·mol^-1
(4)在一定条件下，反应:CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)平衡时CH₄的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

①图中p₁、p₂、p₃、p₄代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②压强为p₄时，在Y点:v(正)__________v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的顺序为______。

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____________。
（2）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：___________。
（3）许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄等）， CH₃CH= CH ₂ 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为___________。
（4）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________；
（5）B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_____________；
（6）1996年诺贝化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：
①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C₆₀分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。
据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形。

请回答下列问题：
1）试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：_______________。
2）C₇₀和C₆₀结构类似，则分子中含有______个六边形和______个五边形。

由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)：

回答下列问题：
（1）H的分子式是______，A的化学名称是_______。反应②的类型是_______。
（2）D的结构简式是________。F中所含官能团的名称是_______。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是________。
（5）化合物Ⅹ是H的同分异构体，X遇FeCl₃溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：2：2，任写一种符合要求的X的结构简式：_______。
（6）已知：易被氧化，苯环上连有烷基时再引人一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。写出以A为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线：____________

世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．X为电源负极

B．若该装置在高温下进行，则净化效率将降低

C．若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区

D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．含W的盐溶液可能呈碱性

D．简单离子半径：X<Y<Z<W

由下列实验操作和现象所得结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体为Cl2
C	向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液	NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色	非金属性:N>Si
D	將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理

D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因   ▲    ，如何用简单方法判断其已洗涤干净   ▲  。w ww.. co m
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是  ▲ 。
（3）用右图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→  
▲ 。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+ 3CCl₄→ 2CrCl₃+ 3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为     ▲。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为   ▲    。w ww.. co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是 ▲ 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为   ▲ 。

某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te＋2O₂2CuO＋TeO₂。
(1)煅烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______________。
(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。
(4)工业上用铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）母液生产各酸钾（K₂Cr₂O₇）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是____________。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺）
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为_______﹪（已知M(K₂Cr₂O₇)=294，计算结果保留三位有效数字）。
(6)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)为3×10^-5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31]。