氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO₃^‒形式存在。
（1）在pH为4～6时，用H₂在Pd-Cu催化下将NO₃^-还原为N₂可消除水中NO₃^‒。该反应的离子方程式为____。若用H₂和CO₂的混合气体代替H₂，NO₃^-去除效果更好，其原因是____。
（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H₂O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
   
图1   图2   图3
①NaClO氧化NH₃的总反应的化学方程式为____。
②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是____。
③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是____。
（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH₄⁺的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为____。

抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：

（1）化合物B中的含氧官能团为____、____（写官能团名称）。
（2）由D→E的反应类型为____。
（3）写出C的结构简式____。
（4）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式____。
Ⅰ．能发生银镜反应； Ⅱ．能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅲ．分子中有4中化学环境不同的氢
（5）已知易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）____。

原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为____。
（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是____（填元素符号）。
（3）1 mol B₂A₄分子中σ键的数目为____。B₄A₆为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为____。
（4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为____。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____。

己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：
3＋8HNO₃ —→ 3＋8NO↑＋7H₂O

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
环己醇	0.962 g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时，在水中溶解度为3.6 g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360 g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44 g，25℃时2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯

 
步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。
步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称为____；滴液漏斗的细支管a的作用是____。
（2）NaOH溶液的作用为____；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60 ℃～65 ℃之间，最后控制在80 ℃～90 ℃，目的是____。
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是______。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或____洗涤晶体。

超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A．FeCl₃ B．盐酸 C．热空气 
（2）配制500 mL 1.000 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）____mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH₄CuSO₃的化学反应方程式为____。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L^-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。

实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO₂和空气发生反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)的化学方程式____。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。

（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO₄和CaSO₃，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO₃的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO₃含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。[浆液中CaSO₃能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，标准浓度的酸性KMnO₄溶液]

活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：

（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②____。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe²⁺，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO₂和Fe(OH)₃沉淀，该反应的离子方程式为____。
（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。
②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为____。
（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na₂CO₃溶液，生成碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］等物质。
①该反应的化学方程式为____。
②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．单质的还原性：X＞Z

B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键

D．W的氧化物的水化物一定是强酸

下列有关实验装置或操作正确的是

A．装置甲液面读数为12.20 mL	B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀
C．装置丙可检验乙烯的生成	D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
B	向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色	氧化性： S2O82－＞MnO4－
C	将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
D	取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。	KI和FeCl3反应有一定的限度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是

A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生

B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量

C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染

D．开发新能源，减少化石燃料的使用

药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：

下列说法正确的是

A．Y的分子式为C5H9O2Br

B．X分子中所有原子在同一平面内

C．Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子

D．等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1