化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。
（2）B→C的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。
①含有苯环，且遇FeCl₃溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（4）F 的分子式为C₁₈H₂₀O₄，写出F的结构简式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收CO。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为________________。
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。
（3）1 mol CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中含有σ键的数目为________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________________。
（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中Fe_xO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若Fe_xO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为________________（用Fe²⁺_aFe³⁺_bO形式表示）。

利用锌冶炼废渣（ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、FeS₂、Al₂O₃、SiO₂）制备ZnSO₄和Fe₂O₃的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。
（1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。
（2）“氧化”阶段是将Fe²⁺氧化后进一步生成Fe(OH)₃，从反应产物的角度分析，以氯水替代H₂O₂的缺点是①使ZnSO₄中混有ZnCl₂；②________________。
（3）“灼烧”时FeS₂发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe₂O₃含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L^－1时，Fe₂O₃含量反而降低，其原因是________________。
（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO₄晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精）。

白钠镁矾（mNa₂SO₄·nMgSO₄·xH₂O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO₃·3H₂O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。
（1）热解反应的方程式为________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO₄ 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺ + H₂Y^2－＝MgY^2－+ 2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)
 

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W^3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．Z3W中既含有离子键又含有共价键

D．X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是(  )

A．中子数为10的氧原子： O

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H5

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收HC1或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4C1制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3－
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是

A．X分子中所有原子处于同一平面

B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D．1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO₄等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO₄·H₂O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为____________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。