铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂，铁红(Fe₂O₃)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备碳酸亚铁的流程如下：

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。
（2）①“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS₂ +14Fe³⁺ +8H₂O＝15Fe²⁺+2SO₄^2－+16H⁺，则另一个反应的离子方程式为：___________；
②FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的方法是___________。
（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO₃中可能混有___杂质；
②写出加入NH₄HCO₃生成“沉淀”的化学方程式：___________________；
③所得FeCO₃需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。
（4）FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质为_________(填化学式)。
（5）FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合物23.76g。则Fe₂O₃的质量为______ g。

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：_________

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^2＋、Fe^3＋、Mn^2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

 
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。
②用NaClO 氧化Fe^2＋得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式是______________________。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH₂)₂时消耗NaClO_______g。

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是（   ）

选项	古诗文	化学知识
A	《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”	鉴别硝石和朴消利用了焰色反应
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈，能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”	“强水”是指氢氟酸
C	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”	剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
D	《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜, 虽有性苦者，甘如饴也。”	糖类均有甜味,且都能发生水解反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

由下列实验及现象不能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡	溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色	Fe3+比Fe2+的氧化性强
B	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝	NH4HCO3分解产生氨气
C	将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
D	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（2）方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/LAgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/LCuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

 
①经检验，Ⅰ中溶液不含I₂，黄色沉淀是________。
②经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（3）分析方案2中Ag⁺ 未能氧化I^- ，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色,b中电极 上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转

 
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。
③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-,而Ag⁺未能氧化I^-的原因：_______。（资料：Ag⁺ + I^- =" AgI↓" K₁ =1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- =" 2Ag↓+" I₂  K₂ = 8.7×10⁸）