香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C₉H₆O₂，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

已知:CH₃CH = CHCH₂CH₃CH₃COOH + CH₃CH₂COOH
请回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。
(2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。
(3)写出B→C的化学反应方程式_________。
(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________。
(5)已知: R- CH=CH₂R-CH₂CH₂Br，请设计合理方案由合成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_______。示例:原料……产物

石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:

已知以下信息:
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。
②R-x+R'-xR-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)
回答以下问题:
(1)H的化学名称为________，C 的官能团名称为________。
(2)J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________。
(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_________。
(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_________ (写出其中一种的结构简式)。
(5)参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线: ________。

科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。
(1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为______，Cr 的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是______ (填“吸收”或“发射”)光谱。
(2)胍鎓离子[C(NH₂)³⁺ ]可以与甲基磺酸根( CH₃SO₃^- )形成超分子晶体，其局部结构如图所示。

①组成该晶体的元素中电负性最大的是______，其中 S的杂化类型有_______。
②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为______，原因是______。
(3)①将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H₂O)₄]²⁺→Cu(OH)₂→[Cu(NH₃)₄]²⁺。[Cu(H₂O)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中共同含有的化学键类型有_________。
②已知:AlF₆³⁺在溶液中可稳定存在，CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是_____(用离子方程式表示)。
(4)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na₂He，经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。

①晶胞中Na堆积形成___________(填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e^-占据。已知Na₂He晶体不能导电，理由是__________。
②已知晶胞边长为a nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为_____nm(列出计算式即可)。

B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A. (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含四种离子   B. N₅⁺N₅^-属于共价化合物
C. 每个N₅^-中含有36个电子 D. N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键
(3)NH₃分子空间结构为_______；在 BF₃中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)中存在[TiF₆]^2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/ pm	66	99	112	135

 
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。
(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm³(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
(2)Li₂Ti₅O₁₅中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。
(3)若“滤液②”中c(Mg²⁺)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg₃(PO₄)₂沉淀生成。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的Ksp分别为1.3×10^-2、1.0×10^-2。
(4)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式_________。
(5)TiO₂·xH₂O加热制得的粗TiO₂是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导0^2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定。
I.定性实验方案如下:
(1))利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如下实验:

实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是:___________。
II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

(2)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为________________。
(3)除去B中过量的H₂O₂，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H₂O₂的方法是_______。
(4)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO₂的含量为_____g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因__________。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期